رادون: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط روبوت: إزالة قوالب: وصلة مقالة جيدة |
لا ملخص تعديل وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 1: | سطر 1: | ||
{{معلومات رادون}} |
{{معلومات رادون}} |
||
'''الرادون''' [[عنصر كيميائي]] له الرمز '''Rn''' و[[العدد الذري]] 86 في [[الجدول الدوري]] ، وهو [[غاز خامل]] عديم اللون والطعم والرائحة، كما أنه من [[عنصر مشع|العناصر المشعة]]. الرادون خامل كيميائيا و غير قابل للاشتعال و سام جدا و مسرطن بالاستنشاق . يتكون الرادون من خلال تحلل الراديوم في قشرة الأرض . يستخدم الرادون في معالجة بعض أنواع السرطانات . |
'''الرادون ''' [[عنصر كيميائي]] له الرمز '''Rn''' و[[العدد الذري]] 86 في [[الجدول الدوري]] ، وهو [[غاز خامل]] عديم اللون والطعم والرائحة، كما أنه من [[عنصر مشع|العناصر المشعة]]. الرادون خامل كيميائيا و غير قابل للاشتعال و سام جدا و مسرطن بالاستنشاق . يتكون الرادون من خلال تحلل الراديوم في قشرة الأرض . يستخدم الرادون في معالجة بعض أنواع السرطانات . |
||
اكتشف سنة 1900 من قبل [[فريدريك إيرنست دورن]]. أصل الاسم مشتق من اسم [[عنصر كيميائي|العنصر]] [[راديوم]]، في باديء الأمر كان اسم الرادون نيتون و هو اسم مشتق من الكلمة [[اللاتينية]] ''nitens'' و معناها اللامع.<ref name="الرادون">[http://uqu.edu.sa/page/ar/53567 الرادون] [[جامعة أم القرى]]، تاريخ الولوج 05 مايو 2011</ref> |
اكتشف سنة 1900 من قبل [[فريدريك إيرنست دورن]]. أصل الاسم مشتق من اسم [[عنصر كيميائي|العنصر]] [[راديوم]]، في باديء الأمر كان اسم الرادون نيتون و هو اسم مشتق من الكلمة [[اللاتينية]] ''nitens'' و معناها اللامع.<ref name="الرادون">[http://uqu.edu.sa/page/ar/53567 الرادون] [[جامعة أم القرى]]، تاريخ الولوج 05 مايو 2011</ref> |
||
== مراجع == |
== مراجع == |
||
{{مراجع}} |
{{مراجع}} |
نسخة 10:16، 30 يناير 2015
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز عديم اللون الطيف الخطي للرادون | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | رادون، 86، Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | غاز نبيل | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 18، 6، p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | (222) غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Xe]; 4f14 5d10 6s2 6p6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 8 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | غاز | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة | (0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 9.73 غ/ل | |||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الغليان | 4.4 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 202.0 ك، −71.15 °س، −96.07 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 211.3 ك، −61.85 °س، −79.1 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 377 ك، 6.28 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 3.247 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 18.10 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 20.786 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 2.2 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 1037 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 150 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 220 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري مكعب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | لا مغناطيسي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 3.61 ميلي واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 10043-92-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الرادون | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الرادون عنصر كيميائي له الرمز Rn والعدد الذري 86 في الجدول الدوري ، وهو غاز خامل عديم اللون والطعم والرائحة، كما أنه من العناصر المشعة. الرادون خامل كيميائيا و غير قابل للاشتعال و سام جدا و مسرطن بالاستنشاق . يتكون الرادون من خلال تحلل الراديوم في قشرة الأرض . يستخدم الرادون في معالجة بعض أنواع السرطانات .
اكتشف سنة 1900 من قبل فريدريك إيرنست دورن. أصل الاسم مشتق من اسم العنصر راديوم، في باديء الأمر كان اسم الرادون نيتون و هو اسم مشتق من الكلمة اللاتينية nitens و معناها اللامع.[1]
مراجع
- ^ الرادون جامعة أم القرى، تاريخ الولوج 05 مايو 2011
في كومنز صور وملفات عن: رادون |
H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|