بروميد المغنيسيوم: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:تصليح تحويلة قالب التصفح |
ASammourBot (نقاش | مساهمات) ط روبوت: نقل تصنيف:مركبات مغنسيوم إلى تصنيف: مركبات المغنسيوم وب:طنت |
||
سطر 86: | سطر 86: | ||
[[تصنيف:بروميدات|مغنسيوم]] |
[[تصنيف:بروميدات|مغنسيوم]] |
||
[[تصنيف:مركبات |
[[تصنيف:مركبات المغنسيوم]] |
||
[[تصنيف:هاليدات معدنية]] |
[[تصنيف:هاليدات معدنية]] |
نسخة 18:28، 22 ديسمبر 2016
بروميد المغنيسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد مغنسيوم |
|
أسماء أخرى | |
بروميد مغنزيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7789-48-2 |
بوب كيم | 82241 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | MgBr2 |
الكتلة المولية | 184.113 غ/مول |
الكثافة | 3.72 غ/سم3 (لا مائي) 2.00 غ/سم3 (سداسي هيدرات) |
نقطة الانصهار | 711 °س (لا مائي) 172 °س (سداسي هيدرات) |
نقطة الغليان | 1158 °س |
الذوبانية في الماء | منحل |
الذوبانية | تنحل كمية قليلة منه في الإيثانول |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
بروميد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- بلورات مركب بروميد المغنسيوم عديمة اللون، تتسيل بالتماس مع الهواء، تنحل بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في الإيثانول. بنية هذه البلورات تكون على نمط بنية يوديد الكادميوم.
- يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr2 . 6H2O، يفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 165°س.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب بروميد المغنسيوم طبيعياً في ماء البحر بنسبة 0.0076 % .
يحضر مركب بروميد المغنسيوم صناعياً من تفاعل محلول من هيدروكسيد المغنسيوم مع حمض بروميد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Mg(OH)2 + 2HBr + 4H2O → MgBr2 + 6H2O
يمكن أن يحضر أيضاً من التفاعل المباشر للفلزات المكونة للمركب:
- Mg + Br2 → MgBr2
يجرى هذا التفاعل في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أو الماء يكون عنيفاً.
الاستخدامات
- يستخدم في الاصطناع العضوي في التحفيز على شكل حمض لويس.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag