معادلة جيبس-هلمهولتز: الفرق بين النسختين

اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أُضيف 137 بايت ، ‏ قبل 4 سنوات
لا يوجد ملخص تحرير
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
'''معادلة جيبس-هلمهولتز''' أو'''معادلة غيبس-هلمهولتز'''في [[الفيزياء]] و[[الكيمياء]] (بالإنجليزية: Gibbs-Helmholtz equation ) تختص بوصف حالة الطاقة في نظام ترموديناميكي وحالة خواص أخرى للنظام. تلك المعادلة دورا كبيرا في وصف سير [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] أو عمليات أخرى مثل الانتشار ، وأهم من ذلك كله قدرة النظام على أداء [[عمل (ترموديناميك)|شغل]] لنا.
 
صيغة المعادلة كمعادلة تفاضلية كالآتي:
 
:<math>\left(\frac{\partial} {\partial T} \left(\frac{G} {T} \right) \right)_{p,\{n_j\}} = - \frac {H} {T^2}</math>
 
المعادلة تصف تغير [[طاقة غيبس الحرة]] بتغير [[درجة الحرارة]].
 
حيث:
<math>n_j</math> : كمية المادة من النوع ''j'' في مخلوط.
 
المعادلة تصف مخلوط من المواد ، ونجري عملية الجمع على جميع أنواع المواد <math>n_j</math> الموجودة في المخلوط. وتنطبق المعادلة على نظام مفتوح ، حيث يمكن فيه تبادل مواد. أما بالنسبة إلى نظام مغلق (أي معزول عن الخارج) فلا تنطبق عليه المعادلة.
 
== استنباطها ==
71٬848

تعديل

قائمة التصفح