قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
7amzaxa5999 (نقاش | مساهمات) حذفت حرف زائد من كلمة يحتاج |
ط بوت:إضافة مصدر من ويكي الإنجليزية أو الفرنسية (تجريبي) |
||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}} |
|||
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]] |
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]] |
||
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ]]ها، مماثل [[ذرة|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. |
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ]]ها، مماثل [[ذرة|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]].<ref>{{cite journal |
||
| doi = 10.1021/ja02261a002 |
|||
| volume = 38 |
|||
| issue = 4 |
|||
| pages = 762–785 |
|||
| last = Lewis |
|||
| first = Gilbert N. |
|||
| title = The Atom and the Molecule |
|||
| journal = Journal of the American Chemical Society |
|||
| year = 1916 |
|||
}}</ref><ref>{{cite journal |
|||
| doi = 10.1002/zaac.19040390125 |
|||
| volume = 39 |
|||
| issue = 1 |
|||
| pages = 330–380 |
|||
| last = Abegg |
|||
| first = R. |
|||
| title = Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds) |
|||
| journal = Zeitschrift für anorganische Chemie |
|||
| year = 1904 |
|||
}}</ref><ref>{{cite journal |
|||
| doi = 10.1021/ja02227a002 |
|||
| volume = 41 |
|||
| issue = 6 |
|||
| pages = 868–934 |
|||
| last = Langmuir |
|||
| first = Irving |
|||
| title = The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules |
|||
| journal = Journal of the American Chemical Society |
|||
| year = 1919 |
|||
}}</ref> وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع [[غلاف إلكتروني]]. |
|||
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] و [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. |
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] و [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. |
||
| سطر 22: | سطر 51: | ||
== شاهد أيضا == |
== شاهد أيضا == |
||
* [[نموذج لويس]] |
* [[نموذج لويس]] |
||
== مراجع == |
|||
{{مراجع}} |
|||
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
||
نسخة 10:33، 24 ديسمبر 2017
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات ، مثل الفلور و الكلور .
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :
- يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.
شاهد أيضا
مراجع
- ^ Lewis، Gilbert N. (1916). "The Atom and the Molecule". Journal of the American Chemical Society. ج. 38 ع. 4: 762–785. DOI:10.1021/ja02261a002.
- ^ Abegg، R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)". Zeitschrift für anorganische Chemie. ج. 39 ع. 1: 330–380. DOI:10.1002/zaac.19040390125.
- ^ Langmuir، Irving (1919). "The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules". Journal of the American Chemical Society. ج. 41 ع. 6: 868–934. DOI:10.1021/ja02227a002.
