تغييرات

اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
تم إضافة 27 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 93.169.221.133 إلى نسخة 31393963 من MenoBot.
 
== أنواع الروابط الكيميائية ==
وهناك 34 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] و[[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]].
 
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز [[كثافة إلكترونية|الكثافة الإلكترونية]] أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
وبالعكس, ففى الترابط التساهمي, تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة, ولكن تكون في حالة عدم تمركز في الماردرات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية [[اندماج خطي للمدارات الذرية|الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية]] المشهورة, على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية, فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له [[متباين الخواص|تباين خواص]] مباشر.
 
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات, ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معينهمعين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمى '''تساهمي قطبي'''
 
جميع هذه الروابط تكوّن قوى "بين" الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد [[قوى بين جزيئية]] والتي تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني, [[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]], و[[تجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي]], و[[تجاذب ثنائي قطبي محثوث]].
 
يعتبر كتاب [[لينيوس باولينج|لينوس باولينج]] "طبيعة الرابطة الكيميائية" أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية.
 
== شاهد أيضا ==
63٬448

تعديل

قائمة التصفح