بروميد المغنيسيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ترميز المخاطر |
ط روبوت: تغييرات تجميلية |
||
| سطر 22: | سطر 22: | ||
| MolarMass = 184.113 غ/مول |
| MolarMass = 184.113 غ/مول |
||
| Appearance = <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة --> |
| Appearance = <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة --> |
||
| Density = 3.72 غ/سم<sup>3</sup> (لا مائي) <br> |
| Density = 3.72 غ/سم<sup>3</sup> (لا مائي) <br /> |
||
2.00 غ/سم<sup>3</sup> (سداسي هيدرات)<!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> --> |
2.00 غ/سم<sup>3</sup> (سداسي هيدرات)<!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> --> |
||
| MeltingPt = 711 °س (لا مائي) <br> |
| MeltingPt = 711 °س (لا مائي) <br /> |
||
172 °س (سداسي هيدرات)<!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) --> |
172 °س (سداسي هيدرات)<!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) --> |
||
| Melting_notes = |
| Melting_notes = |
||
| سطر 55: | سطر 55: | ||
''' بروميد المغنسيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة MgBr<sub>2</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء. |
''' بروميد المغنسيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة MgBr<sub>2</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء. |
||
==الخواص== |
== الخواص == |
||
* بلورات مركب بروميد المغنسيوم عديمة اللون، [[استرطاب|تتسيل]] بالتماس مع الهواء، [[انحلالية|تنحل]] بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في [[الإيثانول]]. [[بنية بلورية|بنية]] هذه البلورات تكون على نمط بنية [[يوديد الكادميوم]]. |
* بلورات مركب بروميد المغنسيوم عديمة اللون، [[استرطاب|تتسيل]] بالتماس مع الهواء، [[انحلالية|تنحل]] بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في [[الإيثانول]]. [[بنية بلورية|بنية]] هذه البلورات تكون على نمط بنية [[يوديد الكادميوم]]. |
||
* يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr<sub>2</sub> '''.''' 6H<sub>2</sub>O، يفقد [[ماء بلوري|الماء البلوري]] بالتسخين فوق 165°س. |
* يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr<sub>2</sub> '''.''' 6H<sub>2</sub>O، يفقد [[ماء بلوري|الماء البلوري]] بالتسخين فوق 165°س. |
||
==الوفرة الطبيعية والتحضير == |
== الوفرة الطبيعية والتحضير == |
||
يوجد مركب بروميد المغنسيوم طبيعياً في [[ماء البحر]] بنسبة 0.0076 % . |
يوجد مركب بروميد المغنسيوم طبيعياً في [[ماء البحر]] بنسبة 0.0076 % . |
||
| سطر 76: | سطر 76: | ||
يجرى هذا التفاعل في وسط من [[ثنائي إيثيل الإيثر]] خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أو الماء يكون عنيفاً. |
يجرى هذا التفاعل في وسط من [[ثنائي إيثيل الإيثر]] خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أو الماء يكون عنيفاً. |
||
==الاستخدامات== |
== الاستخدامات == |
||
* يستخدم في [[الاصطناع العضوي]] في [[تحفيز|التحفيز]] على شكل [[حمض لويس]]. |
* يستخدم في [[الاصطناع العضوي]] في [[تحفيز|التحفيز]] على شكل [[حمض لويس]]. |
||
==المصادر== |
== المصادر == |
||
* موسوعة رومب |
* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag |
||
[[تصنيف:بروميدات]] |
[[تصنيف:بروميدات]] |
||
نسخة 22:06، 6 ديسمبر 2009
| بروميد المغنيسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد مغنسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
بروميد مغنزيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7789-48-2 |
| بوب كيم | 82241 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | MgBr2 |
| الكتلة المولية | 184.113 غ/مول |
| الكثافة | 3.72 غ/سم3 (لا مائي) 2.00 غ/سم3 (سداسي هيدرات) |
| نقطة الانصهار | 711 °س (لا مائي) 172 °س (سداسي هيدرات) |
| نقطة الغليان | 1158 °س |
| الذوبانية في الماء | منحل |
| الذوبانية | تنحل كمية قليلة منه في الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بروميد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- بلورات مركب بروميد المغنسيوم عديمة اللون، تتسيل بالتماس مع الهواء، تنحل بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في الإيثانول. بنية هذه البلورات تكون على نمط بنية يوديد الكادميوم.
- يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr2 . 6H2O، يفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 165°س.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب بروميد المغنسيوم طبيعياً في ماء البحر بنسبة 0.0076 % .
يحضر مركب بروميد المغنسيوم صناعياً من تفاعل محلول من هيدروكسيد المغنسيوم مع حمض بروميد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Mg(OH)2 + 2HBr + 4H2O → MgBr2 + 6H2O
يمكن أن يحضر أيضاً من التفاعل المباشر للفلزات المكونة للمركب:
- Mg + Br2 → MgBr2
يجرى هذا التفاعل في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أو الماء يكون عنيفاً.
الاستخدامات
- يستخدم في الاصطناع العضوي في التحفيز على شكل حمض لويس.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag