قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين

اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
تم إزالة 17 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
ط
تدقيق إملائي وتنسيق
ط (روبوت إضافة: id:Kaidah oktet)
ط (تدقيق إملائي وتنسيق)
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]]
 
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ|غلاف تكافؤها]] ، مماثل [[تركيب إلكتروني|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع [[غلاف إلكتروني]] .
 
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة شاردية|الرابطة الشاردية]] و[[رابطة تشاركية|الرابطة التشاركية]] .
 
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
 
* [[كربون|الكربون]] ، C
* [[أكسجين|الأكسجين]] ، O
* [[هالوجين|الهالوجينات]]
 
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءاتاستثناءات كبيرة :
 
* يتحتاج [[هيدروجين|الهيدروجين]] إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( [[هيليوم|الهيليوم]]), كما أن [[ليثيوم|الليثيوم]] يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التي لها رقم فردى من الإلكترونات .
* أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل [[فسفور|الفسفور]] )
* لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في [[دورة جدول دوري|الدورات]] الأعلى من الثانية لأن [[غلاف إلكتروني|غلافها الإلكتروني]] يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع [[التكافؤ الأعلى]] .
* [[فلز إنتقالي|للفلزات الإنتقالية]] بديل لنظرية الثمانيات وهو [[عد الإلكترونات]] .
* البورون يعتبر أيضا إستثناء استثناء.
* كما يوجد أيضا إستثناءاستثناء في مواد معروفة ،معروفة، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] و[[أوزون|الأوزون]] .
 
== شاهد أيضا ==
916٬418

تعديل

قائمة التصفح