أسيتات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من خلات الأمونيوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أسيتات الأمونيوم
أسيتات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أسيتات الأمونيوم

أسماء أخرى

خلات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 631-61-8
بوب كيم 12432  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 11925  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد RRE756S6Q2  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 211-162-9[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.010.149  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 491337  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 62947[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS AF3675000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 10774525،  و3564799  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية +CH3COO - NH4
الكتلة المولية 77.08 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون

مسحوق بلوري أبيض

الكثافة 1.07 غ/سم3 صلب
نقطة الانصهار 114 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 148 غ/100 مل ماء عند 4 °س
الذوبانية ينحل بشكل جيد في الإيثانول
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H7NO2، ويكتب عادة بالصيغة +CH3COO - NH4. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
  • يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.

أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.

NH4C2H3O2 → CH3C(O)NH2 + H2O:

التحضير[عدل]

يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات

+ H3C - COOH + NH3 → H3C - COO - NH4
H3C - COOH + NH3CO3 → H3C - COO - Na + + CO2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=RRE756S6Q2 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ammonium acetate
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:62947 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — العنوان : ammonium acetate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/12432 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : acetic acid amine — الرخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4