خلات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


خلات الأمونيوم
صورة معبرة عن خلات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أسيتات الأمونيوم

أسماء أخرى

خلات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 631-61-8
رقم المفوضية الأوروبية 211-162-9   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 62947   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS AF3675000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH₄CH₃CO₂   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 77.08 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون

مسحوق بلوري أبيض

الكثافة 1.07 غ/سم3 صلب
نقطة الانصهار 114 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 148 غ/100 مل ماء عند 4 °س
الذوبانية ينحل بشكل جيد في الإيثانول
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H7NO2، ويكتب عادة بالصيغة +CH3COO - NH4. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
  • يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.

أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.

NH4C2H3O2 → CH3C(O)NH2 + H2O:

التحضير[عدل]

يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات

+ H3C - COOH + NH3 → H3C - COO - NH4
H3C - COOH + NH3CO3 → H3C - COO - Na + + CO2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/517165 — رخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4