أسيتات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من خلات الأمونيوم)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


أسيتات الأمونيوم
أسيتات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أسيتات الأمونيوم

أسماء أخرى

خلات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 631-61-8
بوب كيم 12432  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية +CH3COO - NH4
الكتلة المولية 77.08 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.07 غ/سم3 صلب
نقطة الانصهار 114 °س
نقطة غليان يتفكك
الذوبانية في ماء 148 غ/100 مل ماء عند 4 °س
الذوبانية ينحل بشكل جيد في الإيثانول
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H7NO2، ويكتب عادة بالصيغة +CH3COO - NH4. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
  • يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.

أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.

NH4C2H3O2 → CH3C(O)NH2 + H2O:

التحضير[عدل]

يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات

+ H3C - COOH + NH3 → H3C - COO - NH4
H3C - COOH + NH3CO3 → H3C - COO - Na + + CO2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/12432 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : acetic acid amine — الرخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4