أسيتات الحديد الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من خلات الحديد الثلاثي)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أسيتات الحديد الثلاثي[1]
أسيتات الحديد الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

خلات الحديد الثلاثي

أسماء أخرى

خلات الحديديك

المعرفات
رقم CAS 10450-55-2
بوب كيم 164887  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 144555  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد CZZ8832SI5  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 217-396-8[2]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.838  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeOH(C2H3O2)2
الكتلة المولية 233 غ/مول
المظهر مسحوق بني محمر
الكثافة غ/سم3
الذوبانية في الماء غير منحل
الذوبانية ينحل في الإيثانول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أسيتات الحديد الثلاثي كما يعرف بأسيتات الحديد القاعدية عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Fe3O(OAc)6(H2O)3]OAc، حيث يتألف من OAc رمز شاردة الأسيتات السالبة (أنيون) -CH3CO2 ،والشاردة الموجبة (كاتيون) +Fe3O(OAc)6(H2O)3 ، والتي تكون فيها كل ذرة حديد مرتبطة مع ست ذرات أكسجين، بما في ذلك ذرة الأكسجين المركزية المرتبطة مع ثلاث ذرات حديد.[4].

يمكن لربيطة الماء أن تستبدل بإحدى قواعد لويس مثل البيريدين.

يؤدي اختزال المركب إلى يؤدي إلى تشكل مركب يحوي كل من حالتي أكسدة الحديد الثنائية والثلاثية، كما يمكن أن يدخل فلز آخر بجانب الحديد مثل الكوبالت في المركب التالي [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]، وهو مركب معتدل الشحنة.[5]

على العموم فإن الأسيتات تثبت البنية الحاوية على أكثر من فلز بأكثر من عدد أكسدة، مثل أسيتات الكروم الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي وأسيتات البيريليوم القاعدية.[6]

المراجع[عدل]

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). Boca Raton, FL: CRC Press. صفحات 4–63. ISBN 0849305942. 
  2. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=CZZ8832SI5 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : ferric acetate
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/164887 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — عنوان : Ferric acetate — رخصة: محتوى حر
  4. ^ Figgis, B. N.; Robertson, G. B. “Crystal-Molecular Structure and Magnetic Properties of Cr3(CH3.COO)6OCl.5H2O” Nature 1965, volume 205, pages 694-5. doi:10.1038/205694a0
  5. ^ Blake, A. B. Yavari, A.; Hatfield, W. E.; Sethulekshmi, C. N. “Magnetic and Spectroscopic Properties of Some Heterotrinuclear Basic Acetates of Chromium(III), Iron(III), and Divalent Metal Ions” Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1985, pages 2509 - 2520. doi:10.1039/DT9850002509.
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.