أسيتات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من خلات الصوديوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أسيتات الصوديوم
أسيتات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أسيتات صوديوم

أسماء أخرى

خلات صوديوم

إيثانوات صوديوم

E 262
المعرفات
رقم CAS 127-09-3?

6131-90-4 (خماسي هيدرات)
بوب كيم 517045  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 29105  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد NVG71ZZ7P0  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 204-823-8[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 09395  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.004.386  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 10760  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 32954[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1354  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3595639  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CH3COO - Na + .3H2O
الكتلة المولية 82.04 غ/مول (بلاماء)

136.08 غ/مول (ثلاثي هيدرات)

المظهر مسحوق أبيض متسيل
الكثافة 1.53 غ/سم3
نقطة الانصهار 324 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 76 غ/100 مل ماء عند 0 °س

125 غ/100 مل ماء عند 20 °س

170 غ/100 مل ماء عند 100 °س

المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الصوديوم أو أسيتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H3NaO2 ، ويكتب عادة بالصيغة CH3COO - Na + .3H2O ، أو يمكن كتابتها بالشكل التالي Na(CH3COO) · 3 H2O.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر هذا الملح من تعديل حمض الخل بكربونات الصوديوم ثم بتبخير المحلول الناتج

2H3C - COOH + Na2CO3 → 2H3C - COO - Na + + CO2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل نواة تبلور مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله. وبما أن عملية بلورة هذا الملح ناشرة للحرارة نحصل على الحرارة المطلوبة.

  • يستخدم كمادة منظمة للحموضة في الإضافات الغذائية E 262 .
بلورة خلات الصوديوم ثلاثي هيدرات

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=NVG71ZZ7P0 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : sodium acetate anhydrous
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1354 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM ACETATE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/517045 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Sodium acetate — الرخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4