خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Dinitrogen pentaoxide

أسماء أخرى

بلاماء حمض النتريك
خماسي أكسيد النتروجين

المعرفات
رقم CAS 10102-03-1

بوبكيم (PubChem) 66242
كيم سبايدر 59627  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 6XB659ZX2W  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-264-2[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.227  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 29802[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية N2O5
الكتلة المولية 108.01 غ/مول
المظهر صلب
الكثافة 1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار 41 °س
نقطة الغليان 47 °س يتسامى
الذوبانية في الماء يتفاعل
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (أو خماسي أكسيد النتروجين) هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N2O5 ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

إن خماسي أكسيد ثنائي النتروجين هو مركب غير مستقر كيميائياً، ويصنف ضمن أكاسيد النتروجين العليا، وهو بلاماء حمض النتريك.

التحضير[عدل]

حضر N2O5 لأول مرة سنة 1840 من قبل الكيميائي ديفيل Deville، وذلك من معالجة نترات الفضة بغاز الكلور.[4][5] كما يحضر مخبرياً بشكل أفضل من تفاعل نزع ماء من حمض النتريك باستخدام مركب شره للماء ونازع له مثل خماسي أكسيد الفوسفور:[6][7]

يمكن التحضير بأسلوب آخر وذلك من تفاعل أملاح النترات مع فلوريد النتريل (NO2F) أو من تفاعل حمض النتريك المركز مع فلوريد الهيدروجين. كما يمكن أن يحضر المركب من أكسدة ثنائي أكسيد النتروجين، والذي يكون في الطور الغازي على شكل ديمر من N2O4، وذلك بغاز الأوزون:[6]

منذ سنة 1983 أصبح من الممكن إجراء التحضير على مستوى صناعي من التحليل الكهربائي لحمض النتريك، وذلك بغياب رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.[8]

الخصائص[عدل]

يكون خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون تعطي عند تفاعلها مع الماء حمض النتريك:

ينحل المركب في الكلوروفورم ورباعي كلورو الميثان وثلاثي كلورو فلورو الميثان والسلفولان، وبكن يجب أن تكون تلك المذيبات عند الدرجة 0 °س، وإلا تفكك المركب. إن N2O5 غير مستقر ويتفكك ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين والأكسجين.[9] عند التسخين يتسرع تفاعل التفكك بشكل عنيف:

الاستخدامات[عدل]

يستخدم خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في عمليات النترنة.[8]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=6XB659ZX2W — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : nitrogen pentoxide
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:29802 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : dinitrogen pentaoxide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66242 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Nitrogen pentoxide — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ M.H. Deville (1849). "Note sur la production de l'acide nitrique anhydre". Compt. Rend. 28: 257–260. 
  5. ^ Jai Prakash Agrawal (19 April 2010). High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Wiley-VCH. صفحات 117–. ISBN 978-3-527-32610-5. اطلع عليه بتاريخ 20 September 2011. 
  6. ^ أ ب G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.
  7. ^ Holleman، A. F.؛ Wiberg، E. (2001)، Inorganic Chemistry، San Diego: Academic Press، ISBN 0-12-352651-5 
  8. ^ أ ب Klapötke، Thomas M. (2009)، Chemie der hochenergetischen Materialien، Walter de Gruyter، صفحة 142، ISBN 311021487-3 
  9. ^ Nitrogen(V) Oxide. Inorganic Syntheses. 3. 1950. صفحات 78–81.