زئبق

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من زئبق (عنصر))
ثاليومزئبقذهب
Cd

Hg

Cn
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
80Hg
المظهر
فضي


الخطوط الطيفية للزئبق (غير ملاحظة في فوق البنفسجي)
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز زئبق، 80، Hg
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 12، 6، d
الكتلة الذرية 200.59 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]؛ 4f14 5d10 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 32, 18, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور سائل
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) (سائل) 13.534 غ·سم−3
نقطة الانصهار 234.32 ك، -38.83 °س، -37.89 °ف
نقطة الغليان 629.88 ك، 356.73 °س، 674.11 °ف
النقطة الحرجة 1750 ك، 172.00 ميغاباسكال
حرارة الانصهار 2.29 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 59.11 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 27.983 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 315 350 393 449 523 629
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 4, 2 , 1
(أكاسيده قاعدية ضعيفة)
الكهرسلبية 2.00 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1007.1 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1810 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3300 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 151 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 5±132 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 155 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري ثلاثي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية (25 °س) 961 نانوأوم·متر
الناقلية الحرارية 8.30 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 60.4 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سائل، 20 °س) 1451.4 متر/ثانية
رقم CAS 7439-97-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الزئبق
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
194Hg مصطنع 444 سنة ε 0.040 194Au
195Hg مصطنع 9.9 ساعة ε 1.510 195Au
196Hg 0.15% 196Hg هو نظير مستقر وله 116 نيوترون
197Hg مصطنع 64.14 ساعة ε 0.600 197Au
198Hg 9.97% 198Hg هو نظير مستقر وله 118 نيوترون
199Hg 16.87% 199Hg هو نظير مستقر وله 119 نيوترون
200Hg 23.1% 200Hg هو نظير مستقر وله 120 نيوترون
201Hg 13.18% 201Hg هو نظير مستقر وله 121 نيوترون
202Hg 29.86% 202Hg هو نظير مستقر وله 122 نيوترون
203Hg مصطنع 46.612 يوم β 0.492 203Tl
204Hg 6.87% 204Hg هو نظير مستقر وله 124 نيوترون

الزئبق[b 1] هو عنصر كيميائي له الرمز Hg وله العدد الذرّي 80. يقع الزئبق في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة السابعة وفوق عناصر المجموعة الثانية عشر. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة يكون الزئبق سائلًا، كثافتهُ (13.54 غ/سم3)، بلون فضي مائل للزرقة يشبه الرصاص في مظهره. يتجمد عند (-38.9 درجه مئوية)، ودرجة غليانه (356.9 درجة مئوية).

يوجد الزئبق في الرواسب في جميع أنحاء العالم في الغالب على شكل خام الزنجفر. يتم الحصول على الصبغة الحمراء القرمزية عن طريق طحن الزنجفر الطبيعي أو كبريتيد الزئبق الاصطناعي. يستخدم الزئبق في مقياس الحرارة، والبارومترات، مقياس ضغط الدم، والصمامات، ومفاتيح التبديل الزئبقية، ومرحلات الزئبق، ومصابيح الفلورسنت وغيرها من الأجهزة، على الرغم من أن المخاوف بشأن سمية العنصر أدت إلى التخلص التدريجي من موازين الحرارة الزئبقية ومقاييس ضغط الدم في البيئات السريرية لصالح بدائل مثل موازين الحرارة الزجاجية المملوءة بالكحول أو غالينستان والأدوات الإلكترونية القائمة على الثرمستور أو الأشعة تحت الحمراء.

حلت مقاييس الضغط الميكانيكية وأجهزة استشعار قياس الضغط الإلكترونية محل مقاييس ضغط الدم الزئبقية. يظل الزئبق ومركبات الزئبق قيد الاستخدام في تطبيقات البحث العلمي وفي الملغم لترميم الأسنان في بعض المناطق وفي بعض عمليات تصنيع الأغذية. في تصنيع الأغذية، يستخدم كلوريد الزئبق في عملية استخلاص النشأ أثناء تكرير الأرز والذرة والقمح لتثبيط إنزيمات النشا المهينة. كما أنها تستخدم في الإضاءة الفلورية.

تنتج الكهرباء التي تمر عبر بخار الزئبق في مصباح الفلورسنت ضوءًا فوق بنفسجي قصير الموجة، ما يؤدي بعد ذلك إلى تألق الفوسفور في الأنبوب، مما يجعل الضوء المرئي. يمكن أن ينتج التسمم بالزئبق عن التعرض لأشكال الزئبق القابلة للذوبان في الماء (مثل كلوريد الزئبق أو ميثيل الزئبق)، أو عن طريق استنشاق بخار الزئبق، أو عن طريق تناول أي شكل من أشكال الزئبق. يكثف التسمم بالزئبق بالتعرض للرصاص. يعتبر التعرض المتزامن للزئبق والرصاص أحد عوامل الخطر لمرض التوحد.[c 1]

التاريخ[عدل]

لا يعرف من الذي اكتشفه ولكنه كان معروفاً لدى المصريين القدماء والصينيين والهندوس والإغريق والرومان. ولقد سمي في الأساطير الرومانية القديمة (بساعي الآلهة السريع). وكلمة الزئبق معرب الفارسية. سمي أيضاً الزاووق، وضرب به المثل في الثقل. وقد ذكره البيروني في كتابه الجماهر في معرفة الجواهر وخَصَصْ لهُ قسماً. ولغةً يُقال عن الشخص زئبقيٌّ إذا كان كثير التهرُّب.[b 2] سجل مركب الزئبق المعروف باسم الزنجفر[ملاحظة 1] مكونا للأصباغ الحمراء في لوحات الكهوف من العصر الحجري القديم قبل 30 ألف عام في إسبانيا وفرنسا.[a 1]

عثر على الزئبق في المقابر المصرية التي يعود تاريخها إلى 1500 قبل الميلاد.[a 2] في الصين والتبت، كان يُعتقد أن استخدام الزئبق يطيل العمر، ويشفي الكسور، ويحافظ على صحة جيدة بشكل عام، على الرغم من أنه من المعروف الآن أن التعرض لبخار الزئبق يؤدي إلى آثار صحية ضارة خطيرة.

يُزعم أن الإمبراطور الأول للصين الموحدة، تشين شو هوانج قُتل بشرب الزئبق ومسحوق اليشم خليط صاغه كيميائيو تشين ويقصد به أن يكون إكسير الحياة. يقال إن خمارويه بن أحمد بن طولون، الحاكم الطولوني الثاني لمصر، بنى حوضًا مليئًا بالزئبق، وكان يستلقي عليه فوق وسائد مملوءة بالهواء ويهز للنوم. في نوفمبر 2014، اكتشفت كميات كبيرة من الزئبق في غرفة على عمق 60 قدمًا تحت هرم عمره 1800 عام يُعرف باسم معبد الأفعى المصقولة بالريش، ثالث أكبر هرم لتيوتيهواكان المكسيك مع تماثيل اليشم، بقايا جاكوار، صندوق مملوء بقذائف منحوتة وكرات مطاطية.

يروي أرسطو أن دايدالوس صنع تمثالًا خشبيًا لكوكب الزهرة وهو يتحرك بصب الفضة الزهرية في داخله.

في الأساطير اليونانية، أعطى دايدالوس مظهر الصوت في تماثيله باستخدام الزئبق. استخدم الإغريق القدماء الزنجفر (كبريتيد الزئبق) في المراهم. استخدمه قدماء المصريين والرومان في مستحضرات التجميل. في لاماناي، التي كانت ذات يوم مدينة رئيسية في حضارة المايا، تم العثور على بركة من الزئبق تحت علامة في ملعب كرة أمريكا الوسطى. بحلول عام 500 قبل الميلاد، استخدم الزئبق في صناعة الحشوات مع معادن أخرى.

اعتقد الكيميائيون أن الزئبق هو المادة الأولى التي تشكلت منها جميع المعادن. كانوا يعتقدون أنه يمكن إنتاج معادن مختلفة من خلال تغيير نوعية وكمية الكبريت الموجود في الزئبق. كان أنقى هذه المعادن هو الذهب، وقد استخدم الزئبق في محاولات تحويل المعادن القاعدية (أو غير النقية) إلى ذهب، وهو ما كان هدف العديد من الكيميائيين.[b 3] سيطرت المناجم في المعدن (إسبانيا) ومونتي أمياتا (إيطاليا) وإدريا (سلوفينيا حاليًا) على إنتاج الزئبق منذ افتتاح المنجم في المادين قبل 2500 عام، حتى عثر على رواسب جديدة في نهاية القرن التاسع عشر.[b 4]

الخواص[عدل]

الخواص الفيزيائية[عدل]

الزئبق عنصر ثقيل، ومعدن فضي، وسائل في درجة حرارة الغرفة. ويعد ضعيف التوصيل الحراري مقارنة مع الفلزات الأخرى، لكنه موصل فائق للتيار الكهربائي.[a 3]

يملك الزئبق درجة انصهار −38.83 °C، ودرجة غليان 356.73 °C، كلاهما هو الأقل من أي معدن مستقر، على الرغم من أن التجارب الأولية على الكوبرنيسيوم والفليروفيوم قد أشارت إلى أن لديهم نقاط غليان أقل. يرجع هذا التأثير إلى انكماش اللانثانيدات والتقلص النسبي مما يقلل من نصف قطر الإلكترونات الخارجية، بالتالي إضعاف الترابط المعدني في الزئبق. عند التجميد، ينخفض ​​حجم الزئبق بنسبة 3.59٪ وتتغير كثافته من 13.69 جم / سم 3 عند السائل إلى 14.184 جم / سم 3 عندما يكون صلبًا.

معامل التمدد الحجمي[ملاحظة 2] للزئبق هو 181.59 × 10−6 عند 0 درجة مئوية، 181.71 × 10−6 عند 20 درجة مئوية و 182.50 × 10−6 عند 100 درجة مئوية (لكل درجة مئوية). الزئبق الصلب مرن ومطاوع ويمكن تقطيعه بالسكين.[b 5]

الجدول أدناه هو لبعض الخواص الفيزيائية لعنصر الزئبق:[b 6][b 7]

درجة الحرارة (°C) الكثافة (kg/m^3) الحرارة النوعية (kJ/kg K) اللزوجة (m^2/s) التوصيل (W/m K) الانتشار الحراري (m^2/s) عدد برانتل معامل الحجم (K^-1)
0 13628.22 0.1403 1.24E-07 8.2 4.30E-06 0.0288 0.000181
20 13579.04 0.1394 1.14E-07 8.69 4.61E-06 0.0249 0.000181
50 13505.84 0.1386 1.04E-07 9.4 5.02E-06 0.0207 0.000181
100 13384.58 0.1373 9.28E-08 10.51 5.72E-06 0.0162 0.000181
150 13264.28 0.1365 8.53E-08 11.49 6.35E-06 0.0134 0.000181
200 13144.94 0.157 8.02E-08 12.34 6.91E-06 0.0116 0.000181
250 13025.6 0.1357 7.65E-08 13.07 7.41E-06 0.0103 0.000183
315.5 12847 0.134 6.73E-08 14.02 8.15E-06 0.0083 0.000186

الخواص الكيميائية[عدل]

لا يتفاعل الزئبق مع معظم الأحماض، مثل حمض الكبريتيك المخفف، على الرغم من أن الأحماض المؤكسدة[ملاحظة 3] مثل حمض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك تذوبها لإعطاء الكبريتات والنترات والكلوريد. مثل الفضة، يتفاعل الزئبق كبريتيد الهيدروجين. يتفاعل الزئبق مع رقائق الكبريت الصلبة، والتي تُستخدم في مجموعات انسكاب الزئبق لامتصاص الزئبق (تستخدم مجموعات الانسكاب أيضًا الكربون المنشط ومسحوق الزنك).

تحضير الزئبق[عدل]

يحضر الزئبق بواسطة تسخين كبريتيد الزئبق[ملاحظة 4] في الهواء وثم تكثيف البخار الناتج.

الصيغة الكيميائية للتفاعل:

الملغمة[عدل]

يعمل الزئبق على إذابة العديد من المعادن مثل الذهب والفضة لتشكيل الملغمات. يعد الحديد استثناءً، وقد استخدمت قوارير الحديد تقليديًا في تجارة الزئبق. العديد من المعادن الأخرى التي تنتقل من الصف الأول باستثناء المنغنيز والنحاس والزنك هي أيضًا مقاومة في تكوين الملغم. وتشمل العناصر الأخرى التي لا تتشكل بسهولة ملغم مع الزئبق البلاتين. ملغم الصوديوم هو عامل اختزال شائع في التخليق العضوي، ويستخدم أيضًا في مصابيح الصوديوم عالية الضغط.

يتحد الزئبق بسهولة مع الألمنيوم لتكوين ملغم من الزئبق والألمنيوم عندما يتلامس المعدنان النقيان. نظرًا لأن الملغم يدمر طبقة أكسيد الألومنيوم التي تحمي الألمنيوم المعدني من التأكسد المتعمق (كما هو الحال في صدأ الحديد)، حتى الكميات الصغيرة من الزئبق يمكن أن تتسبب في تآكل الألومنيوم بشكل خطير. لهذا السبب، لا يُسمح باستخدام الزئبق على متن الطائرة في معظم الظروف بسبب خطر تكوين ملغم به أجزاء ألمنيوم مكشوفة في الطائرة.

التقصف الزئبقي[ملاحظة 5] هو أكثر أنواع تقصف المعادن السائلة شيوعًا.

الوفرة[عدل]

الزئبق عنصر نادر للغاية في قشرة الأرض، حيث يبلغ متوسط ​​وفرته في القشرة الأرضية 0.08 جزء في المليون فقط. نظرًا لأنه لا يتحد جيوكيميائيًا مع تلك العناصر التي تشكل غالبية كتلة القشرة، يمكن أن تتركز خامات الزئبق بشكل غير عادي مع الأخذ في الاعتبار وفرة العنصر في الصخور العادية. تحوي أغنى خامات الزئبق على ما يصل إلى 2.5٪ من الزئبق بالكتلة، وحتى أقل الرواسب تركيزًا هي 0.1٪ على الأقل من الزئبق (12000 ضعف متوسط ​​وفرة القشرة). عثر عليه إما كمعدن حر أو في الزنجفر، ميتاسينابار، سفاليريت، كورديرويت، ليفينجستونيت ومعادن أخرى، مع الزنجفر هو الخام الأكثر شيوعًا. غالبًا ما توجد خامات الزئبق في الينابيع الساخنة أو المناطق بركانية الأخرى.

نظائر الزئبق[عدل]

للزئبق عشرة نظائر، سبعة منها مستقرة، ونظير واحد غير مستقر، ونظيران ينتجان أشعة بيتا السالبة، وأحد هذين النظيرين صناعي وهذه النظائر هي:

  • (80 بق 196) وهو نظير وجوده في الطبيعة 0.1%، (80 بق 198) وهو نظير وجوده في الطبيعة 10%، (80 بق 199)، (80 بق 200)، (80 بق 201)، (80 بق 202)، و (80 بق 204)؛ جميعها نظائر مستقرة في الطبيعة.
  • (80 بق 197) نظير غير مستقر في الطبيعة، حيث يتحول إلى ذهب، كما يلي:

80 بق> 79 ذ 197 + 1 ش 0

  • (80 بق 203) نظير طبيعي يشع أشعة بيتا السالبة، (80 بق 205) نظير صناعي يشع أيضاً أشعة بيتا السالبة، وأما النظير الطبيعي فلونه فضي يميل إلى اللون الرصاصي الغامق، أما النظير الصناعي فنظيره يميل للون أكسيد الزئبق الأحمر مع كونه سائل ميتالك.

الزئبق المشع نوعان نوع روسي هو النظير الصناعي المشع، ونوع مصري يقال عنه الفرعوني وهو النوع المشع الطبيعي ولا اثبات على وجوده، ولكنه مفصول كثافياً ونقي جداً. ويصل الغرام الواحد إلى 300.000 دولار.

الزئبق والمياه[عدل]

حتى الآن، لم يكتشف العلماء أن جسم الإنسان يحتاج لأي كمية من الزئبق، بل على العكس فهو شديد السمية ويتراكم في الدماغ حيث قد يتسبب في تدمير الجهاز العصبي. لذلك ينصح بتجنب ملامسة الزئبق وحمله في اليد وكذلك ينصح بتجنب الاقتراب منه لتفادي استنشاق بخار الزئبق حيث أنه سريع التبخر. ويقدر نصف العمر للزئبق في الدماغ ب 230 يوم وفي بقية الجسم 70 يوماً.

يشكل الزئبق أكبر ملوث لمياه المحيطات، البحار، الأنهار، والبحيرات والغريب في الأمر أن جزء كبير من هذا التلوث يأتي من الطبيعة نفسها وليس من المخلفات الصناعية. فسنوياً ينطرح ما يقدره بعض المختصين بـين 4000 وَ 10000 طن من الزئبق في البحار، 40 % منها تقريبا طن من أسباب طبيعية مثل البراكين والنحت الطبيعي للصخور المتضمنة للزئبق والباقي من المخلفات الصناعية وخصوصاً حرق القمامة واستهلاك الفحم الحجري وصنع الاسمنت

مثله مثل الماء، يتبخر الزئبق وينتشر مع الهواء وقد تنقله تيارات الهواء إلى أماكن بعيدة جداً لكنه في النهاية يترسب في البحار والبحيرات وهنا تكمن المشكلة ذلك لأن الأسماك تمتص هذا الفلز ليتخزن في جسمها.

كيفية الحذر[عدل]

يقاس مستوى الزئبق في الطعام مثل باقي المعادن والأملاح بجزء لكل مليون. ويعتبر مستوى الخطر لفتاة وزنها 60 كيلوغرام هو 6 مايكرو غرام من الزئبق يومياً. فلو كان مستوى الزئبق في التونة البيضاء الخفيفة المعلبة هو 0.35 جزء لكل مليون (مايكروغرام لكل غرام سمك) فإنها تستطيع أن تأكل حوالي 17 غرام من التونا يومياً (بدون أي اسماك أخرى) أو وجبة أسبوعية مقدارها 120 غرام. أما زيوت السمك فتحوي على كميات متناهية في الصغر من الزئبق وذلك لأنه يذوب في الماء وليس في الدهن.

الاستخدامات[عدل]

يدخل الزئبق ومركباته في العديد من الاستخدامات، حيث يستعمل في المجالات الصناعية مثل إنتاج مواد كغاز الكلور وصناعات الورق والكهربائية مثل إنتاج المصابيح والبطاريات والكيماوية مثل صناعات الأصباغ وغيرها والصيدلانية والطبية مثل استعماله في صنع حشوات الاسنان والعلمية مثل إنتاج مبيدات الفطريات الطبية والعلاجية التراثية أو الشعبية ويتم إستخدامه في الترموميتر سواء لقياس حرارة الجسم أو قياس حرارة الجو. وقد ثبت اليوم عدم صحة الكثير من طرق استخداماته التقليدية وخطرها على الصحة.

إنتاج الذهب[عدل]

يستخدم في استخلاص الذهب من خاماته عن طريق الاتحاد معه وتكوين ما يعرف باسم الملغمة.

جهاز قياس ضغط الهواء باستخدام الزئبق
استخدام الزئبق في بعض أنواع الإضاءة العالية
Skull and Crossbones.svg
الزئبق

إنتاجه[عدل]

يتم الحصول على الزئبق من خام الزنجفر حيث يجهز أولاً ثم يركز بواسطة الغسل والتعويم، وعند الانتهاء من تهيئة الخام فإنه يحمص وذلك بتعريضه لتيار من الهواء عند درجة حرارة معينة، فيتأكسد وينتج الزئبق على هيئة بخار حيث يتم تكثيفه. ويمكن أن يستخدم الحديد أو أكسيد الكالسيوم بدلاً من الهواء وذلك لإجراء عملية التحميص. يخضع الزئبق المنتج بعد ذلك لعمليات تنقية بواسطة حامض النيتروجين أو بعض الأحماض الأخرى. وأثناء تلك العمليات فإن الهواء المصاحب يخرج على هيئة فقاعات، ويمكن تنقية الزئبق باستخدام طرق أخرى كالتقطير حيث تصل نقاوته إلى 99.9%. ويمكن الكشف عن الزئبق بتسخين المادة المشتبه في احتوائها على الزئبق باستعمال كربونات الصوديوم اللامائية في وعاء زجاجي صغير وفي حالة احتواء تلك المادة على الزئبق فإنه يتكثف على شكل قطرات كروية.

المخاطر[عدل]

يعتبر الزئبق ومعظم مركباته شديدة السمية ويجب التعامل معه بحذر؛ في حالات انسكاب أدوات فيها زئبق (مثل بعض مقاييس الحرارة أو مصابيح الفلورسنت)، تُستخدم إجراءات تنظيف محددة لتجنب التعرض واحتواء الانسكاب. تدعو البروتوكولات إلى الدمج المادي للقطرات الأصغر على الأسطح الصلبة، ودمجها في مجموعة واحدة أكبر لتسهيل إزالتها باستخدام قطارة العين، أو دفع الانسكاب برفق في حاوية يمكن التخلص منها. تتسبب المكانس الكهربائية والمكانس في تشتت أكبر للزئبق ويجب عدم استخدامها. بعد ذلك، يرش الكبريت الناعم أو الزنك أو أي مسحوق آخر يتشكل بسهولة ملغم (سبيكة) مع الزئبق في درجات حرارة عادية فوق المنطقة قبل أن يتم جمعها والتخلص منها بشكل صحيح. لا يعد تنظيف الأسطح المسامية والملابس فعالاً في إزالة جميع آثار الزئبق ولذلك يُنصح بالتخلص من هذه الأنواع من العناصر في حالة تعرضها لانسكاب الزئبق. يمكن امتصاص الزئبق من خلال الجلد والأغشية المخاطية ويمكن استنشاق أبخرة الزئبق، لذا فإن حاويات الزئبق محكمة الإغلاق لتجنب الانسكابات والتبخر. يجب أن يسخن الزئبق، أو مركبات الزئبق التي قد تتحلل عند تسخينها، بتهوية مناسبة لتقليل التعرض لبخار الزئبق. أكثر أشكال الزئبق سمية هي مركباته العضوية، مثل ثنائي ميثيل الزئبق وميثيل الزئبق.

ومع ذلك، فإن الزئبق غير العضوي بحد ذاته سام بشكل خاص مع التعرض المشترك للرصاص أثناء نمو الطفل. يرتبط التعرض للزئبق غير العضوي بتطور مرض السكري من النوع 2 في البشر. يمكن أن يسبب الزئبق التسمم المزمن والحاد.

كما أن التعرض للزئبق قد ينتج عنه اختلال في الغدة الدرقية أو الغدة النخامية أو البنكرياس. ونتيجة لذلك يتضرر مستوى بعض الهرمونات بالجسم مثل: الأدرينالين والاستروجين والتيستوستيرون والانسولين.

الأسماك[عدل]

تميل الأسماك والمحار بشكل طبيعي إلى تركيز الزئبق في أجسامهم، غالبًا في شكل ميثيل الزئبق، وهو مركب عضوي شديد السمية من الزئبق. أنواع الأسماك التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية، مثل سمك القرش وسمك أبو سيف وسمك الإسقمري الملكي والتونة ذات الزعانف الزرقاء وتونة البكورة وسمك القرميد تحوي على تركيزات أعلى من الزئبق مقارنة بالأنواع الأخرى. نظرًا لأن الزئبق وميثيل الزئبق قابل للذوبان في الدهون، فإنهما يتراكمان بشكل أساسي في الأحشاء، على الرغم من وجودهما أيضًا في جميع أنحاء الأنسجة العضلية. يمكن دراسة وجود الزئبق في عضلات الأسماك باستخدام خزعات العضلات غير المميتة. يتراكم الزئبق الموجود في الأسماك المفترسة في المفترس الذي يأكلها. نظرًا لأن الأسماك أقل كفاءة في إزالة الرطوبة من تراكم ميثيل الزئبق، فإن تركيزات ميثيل الزئبق في أنسجة الأسماك تزداد بمرور الوقت. بالتالي، فإن الأنواع التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية تكتسب أعباء الجسم من الزئبق التي يمكن أن تكون أعلى بعشر مرات من الأنواع التي تستهلكها. تسمى هذه العملية بالتضخم الأحيائي.[ملاحظة 6] حدث التسمم بالزئبق بهذه الطريقة في ميناميتانه باليابان، والتي تسمى الآن مرض ميناماتانه.

التسمم بالزئبق[عدل]

التسمم بالزئبق[ملاحظة 7] هو مرض ناتج عن التعرض للزئبق أو أحد مركباته، وتختلف حدته حسب الكمية المتعرض لها.

أنواع التسمم بالزئبق[عدل]

  1. التعرض للزئبق عن طريق تناول اكلات بحرية مثل التونا والسردين تحوي على جرعات عالية من الزئبق، أو استنشاق الابخرة المتصاعدة منه بكثرة. تظهر الأعراض على شكل خلل عصبي لدى المريض.
  2. التعرض للزئبق على فترات طويلة وجرعات قليلة يؤدي لتجمعه في الكليتين وخلايا الدماغ ويظهر التاثير الأكبر على أطفال الأمهات الحوامل اللاتي تعرضن للزئبق. سواء عن طريق اكل الاسماك المحتوية على الزئبق، أو استعمال مواد التجميل التي تحوي زئبق، أو حتى الابخرة الصاعدة من حشوات الاسنان المحتوية على الزئبق.والنتيجة ولادة أطفال معرضين أكثر لفرط الحركة والتوحد ومشاكل التعلم.

الأعراض والعلامات[عدل]

تبدأ أعراض التسمم بالزئبق بالظهور عندما يتعرض الإنسان لجرعة عالية سواء عن طريق الفم أو الاستنشاق. وتختلف نتائج تعامل الاجسام المختلفة بحسب جيناتها وايضها في التعامل مع سمية الزئبق. لكن الاعراض التي تظهر على المرضى بالإجمال هي: الآم الرأس، هزال عام، اختلال بالتوازن، اكتئاب، قلق وعدم استقرار صحي.[c 2]

تشمل أعراض الإصابة بالتسمم الزئبقي في الجهاز العصبي المحيطي (تتمثل في الحكة، الألم، الحرق، الخدران) تبدل لون الجلد (الخدود والأصابع الوردية) التورم وتقشر الجلد.[c 3]

يعمل الزئبق على تثبيط الإنزيمات التي تعتمد على عنصر السيلينيوم، ويعمل أيضاً على تعطيل عمل «اس-أدينوزيل مثيونين» الذي يساعد في عملية هدم الكاتيكولامين من خلال أنزيم ناقل كاتيكول-و-مثيل. ونظرا لعدم قدرة الجسم على تحليل الكاتيكولامين (مثل الأدرينالين) في جسم الشخص المصاب بتسمم الزئبق لذلك يعاني من التعرق الشديد، زيادة في نبضات القلب، إفراز اللعاب وارتفاع ضغط الدم.[c 4]

يظهر على الأطفال المصابين احمرار على الخدود، الشفتين، الأنف، ضعف في العضلات، طفح جلدي مؤقَّت، تساقط الشعر والأسنان والأظافر، زيادة الحساسية للضوء. وتشمل الأعراض الأخرى خلل في الكلية (متلازمة فانكوني)، أعراض عصبيَّة ونفسيَّة كالتوتر العاطفي، ضعف الذاكرة والأرق.[c 5]

العلاج[عدل]

البحث في علاج التسمم بالزئبق محدود، وتشمل الأدوية المتاحة حاليًا للتسمم الحاد بالزئبق: بنيسيلامين،[ملاحظة 8] ديمركابرول،[ملاحظة 9] حمض 3،2-ثنائي مركبتو-1-بروبان السلفونيك[ملاحظة 10] وحمض ديميركابتوسوسينيك.[ملاحظة 11] في دراسة شملت 11 عامل بناء تعرضوا للزئبق الأولي، جرى علاج المرضى بـ DMSA و NAP. كان DMSA قادرًا على زيادة إفراز الزئبق إلى حد أكبر من NAP.

رسميا[عدل]

دوليا[عدل]

وافقت 140 دولة على اتفاقية ميناماتا بشأن الزئبق في برنامج الأمم المتحدة للبيئة[ملاحظة 12] لمنع انبعاثات الزئبق،[a 4] ووقعت الاتفاقية في 10 أكتوبر 2013.[a 5]

الاتحاد الأوروبي[عدل]

في الاتحاد الأوروبي، يُحْظَرُ التوجيه الخاص بتقييد استخدام مواد خطرة معينة في المعدات الكهربائية والإلكترونية الزئبق من بعض المنتجات الكهربائية والإلكترونية، ويحد من كمية الزئبق في المنتجات الأخرى إلى أقل من 1000 جزء في المليون. توجد قيود على تركيز الزئبق في العبوة (الحد الأقصى هو 100 جزء في المليون لمجموع الزئبق والرصاص والكروم سداسي التكافؤ والكادميوم) والبطاريات (الحد 5 جزء في المليون). في يوليو 2007، حظر الاتحاد الأوروبي أيضًا استخدام الزئبق في أجهزة القياس غير الكهربائية، مثل مقاييس الحرارة والبارومترات. ينطبق الحظر على الأجهزة الجديدة فقط، ويتضمن استثناءات لقطاع الرعاية الصحية وفترة سماح لمدة عامين لمصنعي البارومترات.[a 6]

النرويج[عدل]

شرعت النرويج قانونا يمنع استخدام الزئبق في الصناعة، وتصدير واستيراد منتجات الزئبق في 1 يناير 2008.[a 7] في 2002، وجدت العديد من البحيرات في ولايات النرويج الفقيرة ملوثة بالزئبق، بزيادة كمية رواسب الزئبق فيها.[c 6] في 2008، قال وزير تنمية البيئة النرويجي إريك سولهايم: «الزئبق من أخطر السموم البيئية، ولذلك من المناسب فرض الحظر».

السويد[عدل]

حُظِرَ إنتاج الزئبق في السويد سنة 2009.[a 8][a 9]

الدنمارك[عدل]

في 2008، حظرت الدنمارك ملغم الزئبق[ملاحظة 13] في طب الأسنان، باستثناء حشو الأضراس الدائمية لدى البالغين.[a 10]

طالع أيضًا[عدل]

الهوامش[عدل]

  1. ^ cinnabar
  2. ^ بيتا β
  3. ^ oxidizing acids
  4. ^ أو كبريت الزئبق (HgS)
  5. ^ Mercury embrittlement
  6. ^ Biomagnification
  7. ^ Mercury poisoning
  8. ^ NAP
  9. ^ BAL
  10. ^ DMPS
  11. ^ DMSA
  12. ^ UNEP
  13. ^ Mercury amalgam

المراجع[عدل]

اسشتهاد ويب

  1. ^ "Mercury - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. اطلع عليه بتاريخ 2023-01-14.
  2. ^ "Mercury and the environment — Basic facts". بيئة كندا, Federal Government of Canada. 2004. مؤرشف من الأصل في 16 سبتمبر 2011. اطلع عليه بتاريخ 27 مارس 2008.
  3. ^ Hammond، C. R. "The Elements" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-06-26. in Lide, D. R.، المحرر (2005)، CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 86th)، Boca Raton (FL): CRC Press، ISBN 0-8493-0486-5
  4. ^ "Minamata Convention Agreed by Nations". برنامج الأمم المتحدة للبيئة. مؤرشف من الأصل في 30 يناير 2013. اطلع عليه بتاريخ 19 يناير 2013.
  5. ^ Section، United Nations News Service (19 يناير 2013). "UN News — Governments at UN forum agree on legally-binding treaty to curb mercury pollution". UN News Service Section. مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2016. اطلع عليه بتاريخ 22 نوفمبر 2016.
  6. ^ Jones H. (10 يوليو 2007). "EU bans mercury in barometers, thermometers". Reuters. مؤرشف من الأصل في 3 يناير 2009. اطلع عليه بتاريخ 12 سبتمبر 2017.
  7. ^ "Norway to ban mercury". EU Business. 21 ديسمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 2008-01-21. اطلع عليه بتاريخ 2008-05-30.
  8. ^ "Sweden to ban mercury — The Local". 14 يناير 2009. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
  9. ^ "Sweden may be forced to lift ban on mercury — The Local". 21 أبريل 2012. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
  10. ^ Edlich، Richard F؛ Rhoads، Samantha K.؛ Cantrell، Holly S.؛ Azavedo، Sabrina M.؛ Newkirk، Anthony T. "Banning Mercury Amalgam in the United States" (PDF). USA: Food and Drug Administration. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-11-01.

استشهاد بكتاب

  1. ^ منير البعلبكي (1967). قاموس المورد: قاموس إنكليزي-عربي (بالعربية والإنجليزية). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 718. ISBN 978-0-686-18367-9. LCCN 77961497. OCLC 988257127. OL 13208951M. ويكي بيانات Q12232048.
  2. ^ أحمد مختار عمر (2008). معجم اللغة العربية المعاصرة. القاهرة: عالم الكتب. ISBN 978-977-232-626-6. OL 23734526M. ويكي بيانات Q20423731.
  3. ^ Stillman, J. M. (2003). Story of Alchemy and Early Chemistry. Kessinger Publishing. ص. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.
  4. ^ Eisler, R. (2006). Mercury hazards to living organisms. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
  5. ^ Simons, E. N. (1968). Guide to Uncommon Metals. Frederick Muller. ص. 111.
  6. ^ Holman, Jack P. (2002). Heat Transfer (بالإنجليزية) (9th ed.). New York, NY: cGraw-Hill Companies, Inc. pp. 600–606. ISBN 9780072406559.
  7. ^ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Fundamentals of Heat and Mass Transfer (بالإنجليزية) (6th ed.). Hoboken, NJ: John Wiley and Sons, Inc. pp. 941–950. ISBN 9780471457282.

استشهاد بدورية محكمة

  1. ^ Yassa، Heba A. (نوفمبر 2014). "Autism: a form of lead and mercury toxicity". Environmental Toxicology and Pharmacology. 38 (3): 1016–1024. doi:10.1016/j.etap.2014.10.005. ISSN 1872-7077. PMID 25461563.
  2. ^ Bernhoft، Robin A. (2012). "Mercury toxicity and treatment: a review of the literature". Journal of Environmental and Public Health. 2012: 460508. doi:10.1155/2012/460508. ISSN 1687-9813. PMC 3253456. PMID 22235210.
  3. ^ Spiller، Henry A. (مايو 2018). "Rethinking mercury: the role of selenium in the pathophysiology of mercury toxicity". Clinical Toxicology. 56 (5): 313–326. doi:10.1080/15563650.2017.1400555. ISSN 1556-9519. PMID 29124976. S2CID 4295652.
  4. ^ Johnson-Arbor، Kelly؛ Tefera، Eshetu؛ Farrell، John (يونيو 2021). "Characteristics and treatment of elemental mercury intoxication: A case series". Health Science Reports. 4 (2): e293. doi:10.1002/hsr2.293. ISSN 2398-8835. PMC 8177896. PMID 34136656.
  5. ^ "Acrodynia: a case report of two siblings". Archives of Disease in Childhood. 86 (6): 453. يونيو 2002. doi:10.1136/adc.86.6.453. PMC 1762992. PMID 12023189.
  6. ^ Berg, T؛ Fjeld, E؛ Steinnes, E (2006). "Atmospheric mercury in Norway: contributions from different sources". The Science of the Total Environment. 368 (1): 3–9. Bibcode:2006ScTEn.368....3B. doi:10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. PMID 16310836.