سداسي فلوريد الكبريت

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


سداسي فلوريد الكبريت
سداسي فلوريد الكبريت

سداسي فلوريد الكبريت

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد الكبريت السداسي

أسماء أخرى

سداسي فلوريد الكبريت

المعرفات
رقم CAS 2551-62-4
بوب كيم 17358  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية SF6
الكتلة المولية 146.06 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 6.164 غ/ل سائل عند 1 بار
نقطة الانصهار − 64 °س يتسامى
نقطة غليان يتسامى عند الضغط النظامي
الذوبانية في ماء ضعيفة
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سداسي فلوريد الكبريت هو مركب غير عضوي صيغته SF6 وهو عديم اللون، عديم الرائحة وغير سام، وهو غاز غير قابل للاشتعال (في الأحوال العادية).[2][3][4] جزيء SF6 له ثمانية سطوح ويتكون من ست ذرات فلور مرتبطة بذرة الكبريت الوسطية بشكل متناظر. وهو غاز ثقيل وينقل عموما كغاز مميع.

الخصائص[عدل]

سداسي فلوريد الكبريت غاز من صنع الإنسان (غير متواجد في الطبيعة) وهو معروف بخصائصه الفيزيائية المميزة:

الاستعمالات[عدل]

يستعمل سداسي فلوريد الكبريت في الشبكات الكهربائية ذو التوتر العالي في غاية الأهمية، خاصة في أجهزة العزل والتوصيل الكهربائي. رغم كل هذه الإيجابيات إلا أنه محور نقاش بخصوص مساهمته في ظاهرة الاحتباس الحراري. إذ أن قدرة الاحترار تفوق قدرة ثاني أكسيد الكربون ب 22000 مرة. لكن نظراً لاستعماله المحدود وبإحكام فإن الإحصائيات الرسمية تشير إلى نسبة ضعيفة في الاحترار العالمي لا تتعدى 0.5%. كما يستعمل في مجال صناعة أنصاف النواقل خاصة في الإزالة بالتفاعل الأيوني للسليكون

يعتبراس اف 6 SF6 من أقوى الغازات التي تسبب زيادة ظاهرة الاحتباس الحراري، فجزيئاته شديدة المقاومة تجاه أي هجوم من الغلاف الجوي، حتى إن خاصية التنظيف الذاتي للغلاف الجوي لا تستطيع التعامل مع مثل تلك الجزيئات؛ لذلك تتمتع بفترة حياة طويلة مما يجعلها أقوى تأثيرًا؛ ولذلك يتم حاليًا تقييد إنتاجها، فبالإضافة إلى قوة امتصاصه الكبيرة للأشعة تحت الحمراء هو يتمتع بفترة حياة طويلة نسبيا.

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/17358 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : SULFUR HEXAFLUORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Raj، Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (الطبعة 12th). GOEL Publishing House. صفحة 160. 
  3. ^ A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren؛ Solomon؛ Turnipseed؛ Warren (8 January 1993). "Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species". Science. 259 (5092): 194–199. Bibcode:1993Sci...259..194R. PMID 17790983. doi:10.1126/science.259.5092.194. اطلع عليه بتاريخ 22 فبراير 2013. 
  4. ^ "Thermophysical Properties of Fluid Systems". NIST. تمت أرشفته من الأصل في 17 يناير 2018. اطلع عليه بتاريخ 10 يناير 2014.