هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

سلسلة الطيف الكيميائية

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

سلسلة الطيف الكيميائية هي قائمة بروابط مرتبة حسب قوة ارتباطها مع أيونات المعادن على أساس عدد تأكسد مجموعات العناصر و هويتها. في نظرية المجال البلوري, الروابط تحدث تغيير بالفرق في الطاقة بين المدار ذري (Δ) يدعى معامل حقل انفصال الروابط والذي يتجلى أساسا في الاختلافات في اللون للمركبات المكونة من المعادن والروابط الكيميائية

سلسلة الطيف الكيميائية للروابط[عدل]

كان أول اقترح لهذه السلسلة في عام 1938 بناء على نتائج امتصاص الأطياف من مركبات الكوبالت المعقدة[1]

تكوين السلسلة تم من خلال ترتيب الروابط من الادنى Δ  إلى الأكبر Δ من جيث القيمة (شاهد الجدول  ربيطة)

O22−< I < Br < S2− < SCN (S–bonded) < Cl< N3 < F< NCO < OH < C2O42− ≈ H2O < NCS (N–bonded) < CH3CN < py (pyridine) < NH3 < en (ethylenediamine) < bipy (2,2'-bipyridine) < phen (1,10-phenanthroline) < NO2 < PPh3 < CN ≈ CO

الروابط التي تقع في الناحية اليسرى من السلسلة تعتبر روابط ضعيفة  ولا يمكنها ان تسبب ارتباط قسري للالكترون في الفلك 3d   وتكون مركبات ثمانية السطوح . من ناحية أخرى, الروابط في الطرف الأيمن أقوى

ترتيب سلسلة الطيف يمكن أن تكون مستمدة من فهم أن الروابط كثير من الأحيان يتم تصنيفها من خلال قابليتها للمنح او الاستقبال , مثل NH3 (الامونيا)، تقدم روابط من نوع σ (الاساسية)فقط ، مع عدم وجود المدارات المناسبة لعملية الترابط بروابط من نوع π(ثانوية). الترابط من خلال هذه الجزيئات والمعادن  هو بسيط نسبيا ، فقط باستخدام روابط σ لخلق ترابط بسيط . مثال آخر على σ روابط سيكون ethylenediamine ، ومع ذلك ethylenediamine له تأثير أقوى من الأمونيا ،

سلسلة الطيف الكيميائية لذرات المعادن[عدل]

 أيونات المعادن يمكن أيضا ترتيببها بالنسبة للزيادة في قيمة Δ ، وهذا أمر مستقل إلى حد كبير عن طبيعة الجزيء المرتبط.[2]

Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < V2+< Cu2+ < Fe3+ < Cr3+ < V3+ < Co3+

بشكل عام ، فإنه ليس من الممكن أن نقول ما إذا كان الجزسء الرابط سوف مجال قوي او ضعيف مع أيون الفلز. ومع ذلك ، عند النظر في أيونات المعادن ، الملاحظات التالية مفيدة للمشاهدات :

  • Δ يزيد مع زيادة عدد تأكسد ،
  • Δ يزيد بالتحرك للأسفل خلال  المجموعة الواحدة.

انظر أيضا[عدل]

  • Nephelauxetic effect

المراجع[عدل]

  • Zumdahl, Steven S. Chemical Principles Fifth Edition. Boston: Houghton Mifflin Company, 2005. Pages 550-551 and 957-964.
  • D. F. Shriver and P. W. Atkins Inorganic Chemistry 3rd edition, Oxford University Press, 2001. Pages: 227-236.
  • James E. Huheey, Ellen A. Keiter, and Richard L. Keiter Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity 4th edition, HarperCollins College Publishers, 1993. Pages 405-408.
  1. ^ R. Tsuchida (1938). "Absorption Spectra of Co-ordination Compounds. I.". Bull. Chem. Soc. Jpn. 13 (5). doi:10.1246/bcsj.13.388. 
  2. ^ The Spectrochemical Series – Everyscience.com نسخة محفوظة 06 يوليو 2018 على موقع واي باك مشين.