سيانيد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
سيانيد
نموذج الكرة والعصا of the cyanide anion

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Cyanide

المعرفات
CAS 57-12-5  تعديل قيمة خاصية رقم التسجيل CAS (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 5975  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 5755  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد OXN4E7L11K  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 17514[1]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 1900509  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CN-
الكتلة المولية 26.007 g mol-1
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
أيون السيانيد

السيانيدات (بالإنجليزية: Cyanide) هي أملاح حمض سيانيد الهيدروجين HCN، ووتتميز باحتوائها على رابطة C≡N- التي تتكون من ارتباط ذرة الكربون برابطة ثلاثية مع ذرة النيتروجين.

غالباً ما يطلق اسم السيانيدات على المركبات اللاعضوية الحاوية على الرابطة C≡N- في أملاحها، [3][4] مثل سيانيد البوتاسيوم KCN أو سيانيد الصوديوم NaCN، في حين أن المركبات العضوية الحاوية عليها تسمى النتريلات مثل أسيتونتريل CH3CN.

تعد المركبات التي يمكن أن تحرر أيون السيانيد CN من المواد شديدة السمية تجاه الحيوانات.[5]

توجد السيانيدات بكمّيّات جدّ ضئيلة في بذور بعض النباتات مثل بذور التّفاح والمانغو والدراق واللوز المر [6] لكن ليست لها تداعيّات على الجسم، غير أنّه يُنصَح بعدم تناول تلك البذور. فقد أطلقت وكالة المعايير الغذائية البريطانية من أن كمية 190 غرام من بذور المشمش كافية لإنهاء حياة شخص.[7]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:17514 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : cyanide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5975 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : cyanide — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
  5. ^ "Environmental and Health Effects of Cyanide". International Cyanide Management Institute. 2006. اطلع عليه بتاريخ 4 August 2009. 
  6. ^ "ToxFAQs for Cyanide". Agency for Toxic Substances and Disease Registry. July 2006. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-28. 
  7. ^ ""نواة" المشمش سم يقتل آكليها وغير مدمرة للسرطان". جريدة الغد. 14 مايو 2016. 
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.