سيانيد الزئبق الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


سيانيد الزئبق الثنائي
سيانيد الزئبق الثنائي

سيانيد الزئبق الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

سيانيد زئبق ثنائي

أسماء أخرى

سيان الزئبق

المعرفات
رقم CAS 592-04-1
بوب كيم 11591  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 11103  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد RWG7BD1032  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1636  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.008.857  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 500091  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 36573[1]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3679510،  و4652800  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Hg(CN)2
الكتلة المولية 252.63 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 4.0 غ/سم3
نقطة الانصهار 320 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 9.3 غ/100 مل ماء عند 14 °س
53.9 غ/100 مل ماء عند 100 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
قليل الانحلال في الإيثر[3]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سيانيد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جدا له الصيغة Hg(CN)2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة.

الخواص[عدل]

البنية[عدل]

عند الشروط النظامية من درجة الحرارة والضغط فإن لمركب سيانيد الزئبق الثنائي Hg(CN)2 بنية بلورية توافق النظام البلوري الرباعي، [4] بحيث تتألف البلورة من جزيئات خطية مستقيمة تقريبا من المركب يكون فيها الزاوية بين الرابطة C-Hg-C تبلغ 175.0° والزاوية بين Hg-C-N تبلغ 177.0° (في حين أن العالم آيليت Aylett يعطي قيم مختلفة تبلغ 189° و 175°على الترتيب).[3]

التحضير[عدل]

يحضر مركب سيانيد الزئبق الثنائي من تفاعل كل من أكسيد الزئبق الثنائي مع حمض سيانيد الهيدروجين.[3] يجري التفاعل عملياً بتمرير غاز سيانيد الهيدروجين على أكسيد الزئبق في الماء عندها يتشكل Hg(CN)2 في المحلول، ونحصل على الناتج النهائي بالقيام بعملية بَلـْورة.[7]

2HgO + 2HCN → Hg(CN)2 + H2O

يمكن أن يحضر سيانيد الزئبق من من مزج أكسيد الزئبق مع مسحوق ناعم من أزرق بروسيا.[3][8] كما يمكن أن يحضر من تفاعل كبريتات الزئبق الثنائي مع فيروسيانيد البوتاسيوم في وسط مائي.[8]

2K4Fe(CN)6 + 3HgSO4 → 3Hg(CN)2 + 2K2SO4 + FeSO4

بطريقة أخرى يمكن الحصول على سيانيد الزئبق الثنائي وذلك بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الأحادي، حيث يترسب فلز الزئبق في هذه العملية، ويبقى سيانيد الزئبق الثنائي في المحلول.[8]

2Hg2(NO3)2 + 2KCN → Hg + Hg(CN)2 + 2KNO3

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:36573 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — عنوان : mercury dicyanide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/11591 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — عنوان : MERCURIC CYANIDE — رخصة: محتوى حر
  3. ^ أ ب ت ث Aylett, B.J. “Mercury (II) Pseudohalides: Cyanide, Thiocyanate, Selenocyanate, Azide, Fulminate.” Comprehensive Inorganic Chemistry 3:304-306. J.C. Bailar, H.J. Emeléus, Sir Ronald Nyholm, and A.F. Trotman-Dickenson, ed. Oxford: Pergamon Press, 1973; distributed by Compendium Publishers (Elmsford, NY), p. 304.
  4. ^ أ ب Kocovsky, P., G. Wang, and V. Sharma. "Mercury(II) Cyanide." e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd., 2001. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html (accessed April 1, 2009).
  5. ^ Brunton, L.T. A Text-Book Of Pharmacology, Therapeutics And Materia Medica. London: MacMillan & Co., 1885.
  6. ^ NOAA, Office of Response and Restoration, CAMEO Chemicals. "Chemical Datasheet: Mercuric Cyanide." NOAA. http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3829 (accessed April 2, 2009).
  7. ^ "Hydrargyrum. Mercury. Part 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (accessed April 1, 2009).
  8. ^ أ ب ت Miller, W.L. Elements of Chemistry: Organic chemistry, 5th ed. New York: John Wiley & Sons, 1880, p. 100.