سيليسيد المغنيسيوم
| سيليسيد المغنيسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
سيليسيد المغنيسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 22831-39-6 |
| بب كيم (PubChem) | 89858 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Mg2Si |
| الكتلة المولية | 76.70 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أسود |
| الكثافة | 1.98 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1102 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
سيليسيد المغنيسيوم مركب كيميائي صيغته Mg2Si ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.
الخواص
[عدل]يتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع الماء محرراً غاز السيلان SiH4، الذي يعد المقابل السيليكوني لغاز الميثان CH4 ، لكن للسيلان نشاط كيميائي أكبر من الميثان، بحيث أنه يشتعل تلقائياً عند الالتماس مع أكسجين الهواء.
ينطلق غاز السيلان عند معالجة سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:
- Mg2Si(s) + 4HCl(aq) → SiH4(g) + 2MgCl2(s)
- SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
يحدث التفاعل بشكل مشابه أيضاً مع حمض الكبريتيك.
التحضير
[عدل]يحضر سيليسيد المغنيسيوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيليكون (الرمل) مع المغنيسيوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث يتشكل السليكون في البداية، ثم يتفاعل لاحقاً ليشكل الناتج حسب المعادلات:
- SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
- Si + 2Mg → Mg2Si
كما يمكن لسيليسيد المغنيسيوم أن يتشكل من تفاعل هيدريد المغنيسيوم والسيليكون عند درجات حرارة تفوق 250°س، حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة:
- Si + 2Mg → Mg2Si
يطلق التفاعل غاز الهيدروجين بنسبة 5% ورناً، لذلك فقد جرى التفكير باستخدامه من أجل تخزين الهيدروجين، إلا أن انعكاسية التفاعل أمر يجب البحث فيه بشكل أكبر.
الاستخدامات
[عدل]يدخل سيليسيد المغنيسيوم في تركيب سبائك للألومنيوم وذلك بنسبة تصل إلى 1.5%، مما يعطي صلابة أكبر للسبيكة.[3]
اقرأ أيضاً
[عدل]المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج Magnesium silicide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.
