سيليكون (مركب كيميائي)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
مركب السيليكون يمكن استخدامه كأساس لسد ومنع تسرب الماء أو اختراق الهواء.
مجموعة سليكْوُون.

السيليكونات (بالإنجليزية: Silicones) أو بوليسيلوكسينات (بالإنجليزية: Polysiloxanes) هي بوليمرات غير عضوية تحتوي على عمود فقري من سليكون-أكسجين (...-Si-O-Si-O-Si-O-...) مع مجموعات جانبية مرتبطة بذرات السليكون.[1][2][3]

خواصها[عدل]

وتوجد على شكل زيوت أو شحوم أو لدائن، وتستخدم في صنع المواد اللاصقة وزيوت التشحيم والمطاط الصناعي.

السليكوون مادة كيمائية هلامية الشكل كثر استخدامها في عمليات الحشو والتكبير أو التضخيم تحقن تحت الجلد. أظهرت الدراسات بأن مثل هذه العمليات ليست سليمة تماما حيث قد تظهر لها آثار جانبية قد تسبب إلى التشوه أو حتى الموت.

يستخدم السليكون كمادة لاصقة باستخدام الحرارة أو بدون استخدام الحرارة بالاعتماد على التركيبة الكيمائية والغرض المستخدم له.

أدخل استخدام حشوة السليكون في منع الارتجاج أو لامتصاص الصدمات كأن توضع في أحذية الرياضين تساعدهم عند القفز وتأثيره على الارتجاج الذي قد ينتقل للرأس ويسبب ارتجاجا بالمخ أحيانًا.

للسليكوون استخدامات أخرى كثيرة في الشرائح الإلكترونية وأشباه الموصلات.

اكتشافها[عدل]

من مكونات السيليكون، السياليسيا (ثنائي أوكسيد السيليكون)، التي كانت معروفة في القرون الوسطى، عرفها الكيميائيون آنذاك، لكونها كثيرة التواجد في المعادن. وقد استخلص السيليكون لأول مرة عام 1824 العالم السويدي برزيليوس. وقد وجد أن الفسفور يساعد في بناء جدران الخلايا وتكوين الأنسجة التي يتألف منها القلب، والدماغ، والعضلات والكلى، ولا بد منه لتفكيك الكربوهيدرات، والبروتينات، والدهنيات واستخراج الطاقة منها، وهو ضروي أيضًا مستوى الحموضة في الدم.

إنتاجه[عدل]

يتم استخلاص السيليكون عن طريق اختزاله بواسطة الكربون في أفران حرارية كهربائية

SiO2 + C → Si + CO2

يدخل السيليكون على شكل قطع إلى الفرن بعد تنقيته من بعض الشوائب، حيث يتم إحمائه بواسطة أقطاب كهربائية إلى 3000° مئوية، ثم يجمع السيليكون السائل في جيوب خاصة ويتم مزجه مع الهواء لأكسدة الشوائب، ويتم تبريده عن طريق وضعه في قوالب أفقية

تحضيره للصناعات الإإلكترونية[عدل]

تحضير السيليكون النقي[عدل]

يتم عن طريق تفاعل (SiHCl₃) أو رباعي كلوريد السيليكون أو رباعي يوديد السيليكون، عن طريق تفاعله مع حامض الهيدروكلوريك عند درجة حرارة 300° مئوية، ثم يسخن إلى درجة 950° مئوية في وجود الهيدروجين فنحصل على قطع من السيليكون النقي.

استخدامه في مركباته[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ "REACH consortium". Reach.silicones.eu. تمت أرشفته من الأصل في 2012-03-15. اطلع عليه بتاريخ 28 فبراير 2012. 
  2. ^ Chapter 8 – Silicone Caulk Moldsنسخة محفوظة 2012-02-28 على موقع واي باك مشين.. Myheap.com. Retrieved on 2013-08-17.
  3. ^ Walter J. Kozumbo؛ Rosanna Kroll؛ Robert J. Rubin (1982). "Assessment of the mutagenicity of phthalate esters". Environmental Health Perspectives. 45: 103–109. JSTOR 3429391. PMC 1568987Freely accessible. PMID 6754359. doi:10.2307/3429391. 

وصلات خارجية[عدل]

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.