فلوريد البزموت الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


فلوريد البزموت الثلاثي
فلوريد البزموت الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد بزموت الثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي فلوريد البزموت

المعرفات
رقم CAS 7787-61-3
بوب كيم 82233  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 21172751  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 6I46O71A7B  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 232-124-8  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.204  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BiF3
الكتلة المولية 265.9756 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء رمادية
الكثافة 5.32 غ/سم3
نقطة الانصهار 649 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد البزموت الثلاثي أو ثلاثي فلوريد البزموت مركب كيميائي له الصيغة BiF3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء رمادية.

الخواص[عدل]

يوجد نمطان للبنية البلورية لمركب فلوريد البزموت. للنمط ألفا α-BiF3 بنية مكعبة، لها رمز بيرسون cF16، والمجموعة الفراغية لها Fm-3m.

أما النمط بيتا β-BiF3 فله بنية مشابهة لبنية فلوريد الإتريوم الثلاثي، حيث تكون لذرة البزموت موجودة في مركز موشور مثلت، مشوه (غير منتظم)، ثلاثي المحاور، تساعي التساند.[3].

تعد هذه البنية عادة ذات طبيعة أيونية، وهذا يخالف باقي فلوريدات عناصر المجموعة الخامسة عشر في الجدول الدوري، وهي ثلاثي فلوريد الفوسفور، وثلاثي فلوريد الزرنيخ، وثلاثي فلوريد الأنتيموان، والتي تكون الوحدة الجزيئية لها من النمط MX3.

التحضير[عدل]

يحضر مركب ثلاثي فلوريد البزموت من تفاعل أكسيد البزموت الثلاثي مع حمض هيدروفلوريك حسب المعادلة:

Bi2O3 + 6HF → BiF3 + 3H2O

كما يمكن التحضير عن طريق هيدروكسيد البزموت [4]

Bi(OH)3 + 3HF → BiF3 + 3H2O

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيم — وصلة : معرف بوب كيم — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Bismuth(III) fluoride ≥99.99% trace metals basis | Sigma-Aldrich
  3. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  4. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 198-9.