فلوريد الزئبق الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
فلوريد الزئبق الثنائي[1]
فلوريد الزئبق الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد الزئبق الثنائي

المعرفات
رقم CAS 7783-39-3
رقم المفوضية الأوروبية 231-994-6[2]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية F₂Hg[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 238.59 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أصفر مزهر
الكثافة 8.95 غ/سم3
نقطة الانصهار 645 °س يتفكك
الذوبانية في الماء يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة HgF2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر مزهر.

الخواص[عدل]

  • نظرا للنشاط الكيميائي الكبير لأيون الفلوريد بشكل عام، فإن المركب يتفاعل لدى التماس مع الماء. لذلك فهو من المركبات الحساسة للرطوبة حيث يؤدي ذلك إلى التسيل.

فلوريد الزئبق القاعدي[عدل]

فلوريد الزئبق القاعدي وهو مركب يحوي كل من أيون الفلوريد والهيدروكسيد في البنية، له الصيغة Hg(OH)F، وهو الفلوريد القاعدي الوحيد لفلز الزئبق.

يحضر فلوريد الزئبق القاعدي من تفاعل أكسيد الزئبق الثنائي مع حمض هيدروفلوريك، حيث تنتج بلورات موشورية لها لون أصفر شاحب.[4]

HgO + HF → Hg(OH)F

السلامة[عدل]

مركبات الزئبق بشكل عام سامة جدا، يجب اتخاذ الحيطة والحذر عند التعامل بها، كما يجب اتباع إجراءات السلامة المخبرية. بالإضافة إلى ذلك فإن المركبات الزئبق ملوثة للبيئة، لذا فإن عمليات التخلص من هذه المركبات يجب أن توافق المعايير البيئية.

المراجع[عدل]

  1. ^ http://www.alfa.com/content/msds/english/11533.pdf
  2. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=1EGI9VXN9A — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : mercuric fluoride
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82209 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — عنوان : Mercuric fluoride — رخصة: محتوى حر
  4. ^ D. Grdenic, M. Sikirica (1973). "Crystal structure of mercury(II) hydroxide fluoride". Inorg. Chem. 12 (3): 544–546. doi:10.1021/ic50121a009.