فلوريد الزرنيخ الخماسي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فلوريد الزرنيخ الخماسي
فلوريد الزرنيخ الخماسي
فلوريد الزرنيخ الخماسي

الاسم النظامي (IUPAC)

Arsenic pentafluoride

أسماء أخرى

Arsenic(V) fluoride,
Arsorane, pentafluoro-

المعرفات
CAS 7784-36-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 82223  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية AsF5
الكتلة المولية 169.91 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.14 غ/سم3 (مقيسة بالطور السائل عند نقطة الغليان)
نقطة الانصهار −79.8 °س
نقطة الغليان −52.8 °س
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS04: غاز مضغوطGHS07: مضرّGHS08: خَطِر على الصحّة
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H280, H319, H350, H361, H370, H372
بيانات وقائية وفق GHS P201, P202, P260, P264, P270, P280, P281, P305+351+338, P307+311, P308+313, P314, P321, P337+313, P405
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد الزرنيخ الخماسي (أو خماسي فلوريد الزرنيخ) هو مركب كيميائي صيغته AsF5، ويوجد في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون.

ينتمي المركب إلى مجموعة الفلوريدات، وهو سام مثل باقي مركبات الزرنيخ اللاعضوية.

التحضير[عدل]

يحضر المركب من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين له الزرنيخ والفلور:[3] [4]

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من الفلورة اللاحقة لمركب فلوريد الزرنيخ الثلاثي:

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وله بنية جزيئية هرمية ثلاثية مضاعفة. يبلغ طول الرابطة As−F المحورية في الحالة الصلبة مقدار 171.9 بيكومتر، أما الاستوائية فمقدارها 166.8 بيكومتر.[4]

يشكل خماسي فلوريد الزرنيخ معقدات هاليدية، ويتميز بكونه مستقبل جيد للإلكترونات كما يتضح في التفاعل مع رباعي فلوريد الكبريت:

.

كما يشكل معقدات مختلفة مع ثنائي فلوريد الزينون:[5]

المخاطر[عدل]

إن مركب فلوريد الزرنيخ الثلاثي سام جداً مثل باقي مركبات الزرنيخ اللاعضوية.

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82223 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : Arsenic pentafluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82223
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 198–9.
  4. أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen – Strukturen – Bindung – Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570, (Walter De Gruyter Online).
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.