فلوريد المنغنيز الثنائي

فلوريد المنغنيز الثنائي
	فلوريد المنغنيز الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese(II) fluoride
المعرفات
CAS	7782-64-1
بوب كيم	24528
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Mn]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; InChIKey:CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MnF2
الكتلة المولية	92.93 غ/مول
المظهر	صلب زهري
الكثافة	3.98 غ/سم3
نقطة الانصهار	856 °س
نقطة الغليان	1820 °س
الذوبانية في الماء	ضعيفة في الماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد المنغنيز الثنائي (أو ثنائي فلوريد المنغنيز) هو مركب كيميائي له الصيغة MnF₂، ويوجد على شكل بلورات ذات لون زهري فاتح. يوجد من المركب شكل مائي رباعي الهيدرات.^[2]

التحضير[عدل]

يحضّر المركب من تفاعل كربونات المنغنيز الثنائي مع حمض الهيدروفلوريك.^[3] وكان بيرسيليوس قد تمكن سنة 1824 من الحصول على المركب بهذه الطريقة:^[2]

\mathrm {MnCO_{3}+2\ HF\longrightarrow MnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

كما يمكن أن تتم عملية التحضير بالتفاعل المباشر بين عنصري الفلور والمنغنيز.^[4]

\mathrm {Mn+F_{2}\longrightarrow MnF_{2}}

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسي على شكل بلورات زهرية اللون، وهي ذات انحلالية ضعيفة في الماء؛ لكنها بالمقابل تنحل بسهولة في حمض الهيدروكلوريك وحمض النتريك.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم فلوريد المنغنيز الثنائي في صناعة أنواع خاصة من الزجاج وفي بعض تطبيقات الليزر.^[5] كما يستخدم من الحفازات في بعض الصناعات الكيميائية، مثلما هو الحال في اصطناع البيريدين.^[6]

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت MANGANESE(II) FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^أ ^ب Leopold Gmelin, Michael Dub, Patrick J. Lennon, Richard Joseph Meyer: Gmelin handbook of inorganic chemistry. Springer, 1977, S. 5 .
^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band I, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
^ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data نسخة محفوظة 25 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Ayres، D. C.؛ Hellier، Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. ص. 195. ISBN:0-7514-0256-7. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-18.
^ S. Shimizu, N. Watanabe, T. Kataoka, T. Shoji, N. Abe, S. Morishita, H. Ichimura: Pyridine and Pyridine Derivatives. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ca3f46c9d3fbb2eba9c642c49a08ca18a09784d8-1] أ ^ب ^ت MANGANESE(II) FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Gmelin-2] أ ^ب Leopold Gmelin, Michael Dub, Patrick J. Lennon, Richard Joseph Meyer: Gmelin handbook of inorganic chemistry. Springer, 1977, S. 5 .

[Brauer-3] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band I, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.

[webelements-4] webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data نسخة محفوظة 25 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

[dict-5] Ayres، D. C.؛ Hellier، Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. ص. 195. ISBN:0-7514-0256-7. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-18.

[ul-6] S. Shimizu, N. Watanabe, T. Kataoka, T. Shoji, N. Abe, S. Morishita, H. Ichimura: Pyridine and Pyridine Derivatives. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]