فلوريد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فلوريد النحاس الثنائي
فلوريد النحاس الثنائي

فلوريد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد النحاس الثنائي

المعرفات
رقم CAS 7789-19-7
بوب كيم 522688  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CuF2
الكتلة المولية 101.543 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء (خالي من الماء)
مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
الكثافة 2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار 836 °س
نقطة غليان 1676 °س
الذوبانية في ماء ضعيف الانحلال في الماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس

2HF + CuCO3 → CuF2 + H2O + CO2

أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س

Cu + F2 → CuF2

يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.

2CuF2 → 2CuF + F2
2CuF → CuF2 + Cu

يمكن للمعقدات التالية CuF3 و CuF42− و CuF64− أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.

الاستخدامات[عدل]

تحضير فلوروالبنزين

تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة [3].

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/522688 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Copper(II) fluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Copper(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich
  3. ^ M. A. Subramanian, L. E. Manzer (2002). "A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride". ساينس. 297: 1665. PMID 12215637. doi:10.1126/science.1076397. 

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag


Midori Extension.svg
هذه بذرة مقالة بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.