فلوريد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
فلوريد النحاس الثنائي
فلوريد النحاس الثنائي

فلوريد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد النحاس الثنائي

المعرفات
رقم CAS 7789-19-7
بوب كيم 522688  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CuF2
الكتلة المولية 101.543 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء (خالي من الماء)
مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
الكثافة 2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار 836 °س
نقطة غليان 1676 °س
الذوبانية في ماء ضعيف الانحلال في الماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس

2HF + CuCO3 → CuF2 + H2O + CO2

أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س

Cu + F2 → CuF2

يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.

2CuF2 → 2CuF + F2
2CuF → CuF2 + Cu

يمكن للمعقدات التالية CuF3 و CuF42− و CuF64− أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.

الاستخدامات[عدل]

تحضير فلوروالبنزين

تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة [3].

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/522688 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Copper(II) fluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Copper(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich
  3. ^ M. A. Subramanian, L. E. Manzer (2002). "A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride". ساينس. 297: 1665. PMID 12215637. doi:10.1126/science.1076397. 

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag