هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

فلوريد الثاليوم الأحادي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من فلوريد ثاليوم أحادي)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
فلوريد ثاليوم أحادي (I)
الاسم النظامي (IUPAC)

Thallium(I) fluoride

أسماء أخرى

Thallium monofluoride, Thallous fluoride

المعرفات
رقم CAS 7789-27-7
بوبكيم (PubChem) 24864844
رقم المفوضية الأوروبية 232-154-1
رقم RTECS XG4900000

الخواص
صيغة جزيئية FTl[1]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 223.381 g/mol
المظهر white orthorhombic crystals
الكثافة 8.36 g/cm3
نقطة الانصهار 327 °C
نقطة الغليان 655 °C (decomp)
الذوبانية في الماء 78.6 g/100 mL (15 °C)[2]
الذوبانية soluble in alcohol
البنية
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم, oP8
مجموعة فراغية Fmmm, No. 28
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+
ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
نقطة الوميض non-flammable
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كلوريد ثاليوم أحادي
بروميد ثاليوم أحادي
يوديد ثاليوم أحادي
كتيونات أخرى فلوريد غاليوم ثلاثي
Indium(III) fluoride
Thallium(III) fluoride
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد الثاليوم أحادي التكافؤ (بالإنجليزية : Thallium(I) fluoride ) (أو فلوريد الثالوز أو أحادي فلوريد الثاليوم) هو مركب كيميائي يتكون من الثاليوم و الفلور ذو الصيغة TlF . يتكون من بلورات بيضاء صلبة ذات نظام بلوري معيني قائم والتي تميع قليلاً في الهواء الرطب ولكن تعود إلى الشكل اللامائي (الجاف) في الهواء الجاف .[4] ويمتلك التركيب البلوري لكلوريد الصوديوم (الملح الصخري) المشوه .[5][6]

يعدّ فلوريد الثاليوم الأحادي التكافؤ غير مألوف من بين هاليدات الثاليوم الأحادي التكافؤ ، حيث أنه قابل للذوبان في الماء ، في حين أن البعض الآخر ليس كذلك .[7]

التفاعلات[عدل]

يمكن تحضير فلوريد الثاليوم الأحادي عن طريق تفاعل كربونات الثاليوم الأحادي مع حمض الهيدروفلوريك .[5]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62675 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — عنوان : Thallium(I) fluoride — رخصة: محتوى حر
  2. ^ Perry, Dale L.؛ Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, صفحة 407, ISBN 0849386713, اطلع عليه بتاريخ 2008-06-17 
  3. ^ "399833 Thallium(I) fluoride 99%". Sigma-Aldrich. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-17. 
  4. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995),Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 407,ISBN0849386713, retrieved 2008-06-17
  5. ^ أ ب a b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001),Inorganic Chemistry , Academic Press, pp. 1037,ISBN0123526515،retrieved 2008-06-17
  6. ^ Meyer, Gerd; Naumann, Dieter; Wesemann, Lars (2006), Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21,ISBN3527315101, retrieved 2008-06-17
  7. ^ Arora, M. G. (2003), P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35,ISBN8174885633,retrieved 2008-06-17


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.