فلوريد الثاليوم الأحادي

هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من فلوريد ثاليوم أحادي)
فلوريد ثاليوم أحادي (I)
الاسم النظامي (IUPAC)

Thallium(I) fluoride

أسماء أخرى

Thallium monofluoride, Thallous fluoride

المعرفات
رقم CAS 7789-27-7
بوب كيم (PubChem) 24864844
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات

الخواص
الصيغة الجزيئية TlF
الكتلة المولية 223.381 g/mol
المظهر white orthorhombic crystals
الكثافة 8.36 g/cm3
نقطة الانصهار 327 °C
نقطة الغليان 655 °C (decomp)
الذوبانية في الماء 78.6 g/100 mL (15 °C)[2]
الذوبانية soluble in كحول
البنية
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم، رمز بيرسون
زمرة فراغية Fmmm, No. 28
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+
ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
نقطة الوميض non-flammable
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كلوريد ثاليوم أحادي
بروميد ثاليوم أحادي
يوديد ثاليوم أحادي
كتيونات أخرى فلوريد غاليوم ثلاثي
Indium(III) fluoride
Thallium(III) fluoride
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد الثاليوم أحادي التكافؤ (بالإنجليزية : Thallium(I) fluoride ) (أو فلوريد الثالوز أو أحادي فلوريد الثاليوم) هو مركب كيميائي يتكون من الثاليوم و الفلور ذو الصيغة TlF . يتكون من بلورات بيضاء صلبة ذات نظام بلوري معيني قائم والتي تميع قليلاً في الهواء الرطب ولكن تعود إلى الشكل اللامائي (الجاف) في الهواء الجاف .[4] ويمتلك التركيب البلوري لكلوريد الصوديوم (الملح الصخري) المشوه .[5][6]

يعدّ فلوريد الثاليوم الأحادي التكافؤ غير مألوف من بين هاليدات الثاليوم الأحادي التكافؤ ، حيث أنه قابل للذوبان في الماء ، في حين أن البعض الآخر ليس كذلك .[7]

التفاعلات[عدل]

يمكن تحضير فلوريد الثاليوم الأحادي عن طريق تفاعل كربونات الثاليوم الأحادي مع حمض الهيدروفلوريك .[5]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Thallium(I) fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Perry، Dale L.؛ Phillips، Sidney L. (1995)، Handbook of Inorganic Compounds، CRC Press، ص. 407، ISBN:0849386713، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2008-06-17
  3. ^ "399833 Thallium(I) fluoride 99%". Sigma-Aldrich. مؤرشف من الأصل في 2019-12-11. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-17.
  4. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995),Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 407,رقم دولي معياري للكتاب0849386713, retrieved 2008-06-17 نسخة محفوظة 22 أكتوبر 2016 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ أ ب a b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001),Inorganic Chemistry , Academic Press, pp. 1037,رقم دولي معياري للكتاب0123526515،retrieved 2008-06-17 نسخة محفوظة 23 أكتوبر 2016 على موقع واي باك مشين.
  6. ^ Meyer, Gerd; Naumann, Dieter; Wesemann, Lars (2006), Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21,رقم دولي معياري للكتاب3527315101, retrieved 2008-06-17 نسخة محفوظة 28 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.[وصلة مكسورة]
  7. ^ Arora, M. G. (2003), P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35,رقم دولي معياري للكتاب8174885633,retrieved 2008-06-17 نسخة محفوظة 24 يونيو 2016 على موقع واي باك مشين.