فورماميد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
فورماميد
فورماميد
فورماميد

الاسم النظامي (IUPAC)

Methanamide

أسماء أخرى

أميد الميثان

المعرفات
رقم CAS 75-12-7

بوبكيم (PubChem) 713

الخواص
صيغة جزيئية CH3NO
الكتلة المولية 45.04 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.13 غ/سم3
نقطة الانصهار 2 °س
نقطة الغليان 210 °س
الذوبانية في الماء يمتزج مع الماء
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الفورماميد (ويعرف أيضاً باسم أميد الميثان) هو أميد حمض الفورميك، وهو بذلك أبسط أميدات الأحماض الكربوكسيلية. يكون الفورماميد في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل سائل عديم اللون، قابل للامتزاج مع الماء.

التحضير[عدل]

كان الفورماميد يحضر في السابق من تفاعل حمص الفورميك مع الأمونياك ليشكل مركب فورمات الأمونيوم، والذي يعطي الفورماميد إبان التسخين:[2]

في وقت لاحق، كان الفورماميد يحصل عليه من التحلل الأميني لمركب فورمات الإيثيل، وحلّت بذلك كطريقة تحضبر بدل الطريقة السابقة.[3]

في الوقت الحالي، ينتج الفورماميد صناعياً من تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع الأمونياك:[4][5]

أو بإجراء عملية التحلل الأميني لمركب فورمات الميثيل (الناتج من تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع الميثانول):

الخصائص[عدل]

إن الفورماميد عبارة عن سائل عديم اللون يمتزج مع الماء له رائحة خفيفة تشبه رائحة الأمونياك. عند التسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 180 °س يبدأ الفورماميد بالتفكك إلى أحادي أكسيد الكربون وثنائي أكسيد الكربون والأمونياك.[6]

يعد الفورماميد مذيب للعديد من المركبات الأيونية.

الاستخدامات[عدل]

يعد الفورماميد مادة أولية مهمة في الصناعة الكيميائية من أجل تصنيع عقاقير السلفا وغيرها من المستحضرات الدوائية، وفي مجال تحضير مبيدات الأعشاب ومبيدات الآفات.

يستخدم الفورماميد كمذيب للمواد الراتنجية وللملدنات.[4] كذلك الأمر مع رقائق البوليمرات الكهربائية الساكنة ذات التجميع الذاتي.[7]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/713 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : formamide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lorin، M. (1864). "Preparation of Formamide by means of Formiates and Oxalates". The Chemical News and Journal of Physical Science. IX: 291. اطلع عليه بتاريخ 14 June 2014. 
  3. ^ Phelps، I.K.؛ Deming، C.D. (1908). "The Preparation of Formamide from Ethyl Formate and Ammonium Hydroxide". The Chemical News and Journal of Physical Science. XCVII: 86–87. اطلع عليه بتاريخ 14 June 2014. 
  4. ^ أ ب Hohn، A. (1999). "Formamide". In Kroschwitz، Jacqueline I. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (الطبعة 4th). New York: John Wiley & Sons, Inc. صفحات 943–944. ISBN 978-0471419617. 
  5. ^ Hans-Jürgen Arpe: Industrielle Organische Chemie: Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte. ISBN 978-3-527-31540-6, S. 49.
  6. ^ F. Cataldo, E. Lilla, O. Usrini, G. Angelini: TGA-FT-IR Study of pyrolysis of poly(hydrogen cyanide) synthesized from thermal decomposition of formamide. Implications in cometary emissions. In: Journal of Analysis and Applied Pyrolysis. 87, 2010, S. 34–44, doi:10.1016/j.jaap.2009.10.002.
  7. ^ Vimal K. Kamineni, Yuri M. Lvov, and Tabbetha A. Dobbins (2007). "Layer-by-Layer Nanoassembly of Polyelectrolytes Using Formamide as the Working Medium". Langmuir. 23 (14): 7423–7427. PMID 17536845. doi:10.1021/la700465n.