بيروكسيد المغنسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من فوق أكسيد المغنسيوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بيروكسيد المغنسيوم
بيروكسيد المغنسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بيروكسيد المغنسيوم

أسماء أخرى

فوق أكسيد المغنسيوم

المعرفات
رقم CAS 1335-26-8
بوبكيم (PubChem) 159386
كيم سبايدر 55637،  و57523099  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد X8YVJ0TN96  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 238-438-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C17732  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.034.928  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 570178  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 81304[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3707298  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية MgO2
الكتلة المولية 56.30 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
نقطة الانصهار 223 °س
نقطة الغليان 350 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوق أكسيد المغنسيوم (أو بيروكسيد المغنسيوم) مركب كيميائي له الصيغة MgO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب فوق أكسيد المغنسيوم من تفاعل محاليل من فوق أكسيد الهيدروجين مع هيدروكسيد المغنسيوم.[6]

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم من أجل تحرير غاز الأكسجين في العديد من الصناعات مثل صناعة مستحضرات التجميل والصناعات الزراعية والدوائية.
  • يستخدم أيضاً في مجال البيئة من أجل تخفيض مستويات التلوث في المياه الجوفية.
  • كما يستخدم كوسط إلكتروليتي في صناعة البطارية الجافة.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=X8YVJ0TN96 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : magnesium peroxide
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:81304 — تاريخ الاطلاع: 9 أكتوبر 2016 — العنوان : Magnesium peroxide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61745 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Magnesium peroxide — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
  5. ^ Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  6. ^ I. I. Volnov, S. A. Tokareva1, V. N. Belevskii, E. I. Latysheva (1970). "The formation of magnesium perperoxide Mg(O2)2 in the reaction of magnesium peroxide with ozone". Russian Chemical Bulletin. 19 (3): 468–471. doi:10.1007/BF00848959.