فيروسيانيد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
فيروسيانيد البوتاسيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 13943-58-3
الخصائص
صيغة جزيئية K4[Fe(CN)6].3H2O
الكتلة المولية 368,34 غ/مول (خالي من الماء)

422.388 غ/مول (ثلاثي هيدرات)

المظهر بلورات صفراء
الكثافة 1,85 غ/سم3 (خالي من الماء)
نقطة الانصهار

يفقد ثلاثي الهيدرات الماء البلوري حوالي 70°س

نقطة الغليان

يتفكك

الذوبانية في الماء 33.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية غير منحل في الكحول والإيثر
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فيروسيانيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة [K4[Fe(CN)6. ، ويكون على شكل بلورات صفراء. حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +2.

الخواص[عدل]

  • انحلالية فيروسيانيد البوتاسيوم جيدة في الماء، لكن المركب غير منحل في الكحول والإيثر الإيثيلي.
  • بتعرض المحاليل المائية من فيروسيانيد البوتاسيوم للضوء، ينفصل هيدروكسيد الحديد الثلاثي من المحلول.
  • يوجد مركب فيروسيانيد البوتاسيوم على شكل ثلاثي هيدرات K4[Fe(CN)6].3H2O، يفقد المركب الماء البلوري بالتسخين فوق 70°س، ليصبح مسحوق بلوري عديم اللون. بمتابعة التسخين تحدث هنالك عملية تفكك حسب المعادلة:
K4[Fe(CN)6] → 4KCN + FeC2 + N2

التحضير[عدل]

يحضر فيروسيانيد البوتاسيوم من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع فيروسيانيد الكالسيوم حيث يترسب أولا المعقد [K2Ca[Fe(CN)6، بإضافة محلول ساخن من كربونات البوتاسيوم نحصل على الناتج حسب المعادلات:

Ca2[Fe(CN)6] + 2 KCl → K2Ca[Fe(CN)6] + CaCl2
K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 → K4[Fe(CN)6] + CaCO3

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم مركب فيروسيانيد البوتاسيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أيونات الحديد الثلاثي، حيث يتشكل معقد أزرق بروسيا المنحل أولا [K[FeIIIFeII(CN)6 ، بإضافة كمية زائدة يترسب الشكل غير المنحل FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3.

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, GeorgThiemeVerlag