هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

قائمة حالات أكسدة العناصر

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

هذه هي قائمة لجميع حالات الأكسدة المعروفة للعناصر الكيميائية، باستثناء القيم الغير تكاملية. والتأكسد الأكثر شيوعا هي ذات الخط العريض. ويستند هذا الجدول على غرينوود،[1] مع جميع الملاحظات المضافة. حالة التأكسد 0 الموجودة في جميع العناصر مضمنة في العمود مع رمز العنصر. تم تنسيق الجدول على أساس واحد والذي وضعه مندليف عام 1889 ، موضحا بعض اتجاهات الجدول الدوري.

−1 هيدروجين +1
هيليوم
ليثيوم +1
بيريليوم +2
بورون +1 +2 +3
−4 −3 −2 −1 كربون +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 نيتروجين +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 أكسجين +1 +2
−1 فلور
نيون
−1 Na +1
مغنسيوم +1 +2 [2]
ألومنيوم +1 +3
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 فسفور +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 كلور +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
أرغون (عنصر كيميائي)
−1 بوتاسيوم +1
كالسيوم +2
Sc +1 +2 +3
−1 Ti +2 +3 +4
−1 V +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 كروم +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −2 −1 منغنيز +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 حديد +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 كوبالت +1 +2 +3 +4 +5
−1 نيكل +1 +2 +3 +4
نحاس +1 +2 +3 +4
Zn +1 +2
غاليوم +1 +2 +3
−4 جرمانيوم +1 +2 +3 +4
−3 زرنيخ +2 +3 +5
−2 Se +2 +4 +6
−1 بروم +1 +3 +4 +5 +7
كريبتون +2
Rb +1
Sr +2
Y +1 +2 +3 [3][4]
Zr +1 +2 +3 +4
−1 نيوبيوم +2 +3 +4 +5
−2 −1 موليبدنوم +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
بالاديوم +2 +4
Ag +1 +2 +3
كادميوم +1 +2
إنديوم +1 +2 +3
−4 Sn +2 +4
−3 إثمد +3 +5
−2 Te +2 +4 +5 +6
−1 يود +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
سيزيوم +1
باريوم +2
لانثانوم +2 +3
سيريوم +2 +3 +4
براسوديميوم +2 +3 +4
نيوديميوم +2 +3
بروميثيوم +3
Sm +2 +3
يوروبيوم +2 +3
غادولينيوم +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
ديسبروسيوم +2 +3
هولميوم +3
إربيوم +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
لوتيشيوم +3
هافنيوم +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 أوزميوم +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−3 −1 إريديوم +1 +2 +3 +4 +5 +6 [5]
−2 بلاتين +2 +4 +5 +6
−1 ذهب +1 +2 +3 +5
زئبق +1 +2 +4 [6]
Tl +1 +3
−4 رصاص +2 +4
−3 بزموت +3 +5
−2 بولونيوم +2 +4 +6
−1 أستاتين +1 +3 +5
Rn +2 [7]
فرانسيوم +1
Ra +2
أكتينيوم +3
Th +2 +3 +4
بروتكتينيوم +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
نبتونيوم +3 +4 +5 +6 +7
بلوتونيوم +3 +4 +5 +6 +7
أمريسيوم +2 +3 +4 +5 +6
كوريوم +3 +4
بركيليوم +3 +4
كاليفورنيوم +2 +3 +4
أينشتاينيوم +2 +3
فرميوم +2 +3
مندليفيوم +2 +3
نوبليوم +2 +3
لورنسيوم +3
Rf +4
Langmuir valence.png

المراجع[عدل]

  1. ^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. , p. 28.
  2. ^ Low-valent magnesium compounds with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see Green، S. P.; Jones C.; Stasch A. (2007). "Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds". Science. 318 (5857): 1754–1757. Bibcode:2007Sci...318.1754G. PMID 17991827. doi:10.1126/science.1150856.  Cite uses deprecated parameter |coauthors= (مساعدة)
  3. ^ "Yttrium: yttrium(II) hydride compound data". WebElements.com. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2008. اطلع عليه بتاريخ 10 ديسمبر 2007. 
  4. ^ bromide_jmol.html "Yttrium: yttrium(I) bromide compound data" تحقق من قيمة |مسار الأرشيف= (مساعدة). OpenMOPAC.net. مؤرشف من الأصل في 10 فبراير 2012. اطلع عليه بتاريخ 10 ديسمبر 2007. 
  5. ^ Ir(−3) has been observed in Ir(CO)33−; see Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.  p.1117
  6. ^ Hg4+ has been observed in mercury tetrafluoride; see Xuefang Wang (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4.". Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371–8375. PMID 17899620. doi:10.1002/anie.200703710.  .
  7. ^ Rn2+ has been observed in ثنائي فلوريد الرادون; see Stein, L. (1970). "Ionic Radon Solution". Science. 168 (3929): 362–4. Bibcode:1970Sci...168..362S. PMID 17809133. doi:10.1126/science.168.3929.362.  and Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118". J. Chem. Soc., Chem. Commun.,: 760b – 761. doi:10.1039/C3975000760b. 
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.