كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي
كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كبريتات أمونيوم حديد ثنائي

أسماء أخرى

ملح مور

المعرفات
رقم CAS 7783-85-9
بوب كيم 71312611  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23246  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 9Q764AYJ9G  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-151-8[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.125  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 491035  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 76243[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 13163104  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
الكتلة المولية 284.05 غ/مول (لامائي)

392.14 غ/مول (سداسي هيدرات)

المظهر بلورات خضراء مزرقة
الكثافة 1.86 غ/سم3
نقطة الانصهار 100-110 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 18 غ/100 مل ماء عند 0 °س

27 غ/100 مل ماء عند 20 °س

73 غ/100 مل ماء عند 80 °س

المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي أو ملح مور وهي عبارة عن كبريتات مزدوجة من كبريتات الأمونيوم وكبريتات الحديد الثنائي لها الصيغة المجملة FeH8N2O8S2، والصيغة المفصلة NH4)2Fe(SO4)2.6H2O)، ويكون ملح مور على شكل بلورات خضراء مزرقة.

الخواص[عدل]

تعود هذه الثباتية إلى شاردة الأمونيوم التي تضفي صفة حمضية طفيفة إلى المحلول مما يمنع من أكسدته.

التحضير[عدل]

يحضر ملح مور من إضافة محاليل ساخنة مشبعة من كبريتات الأمونيوم وكبريتات الحديد الثنائي إلى بعضها البعض. بالتبريد تنفصل بلورات ملح مور على شكل سداسي هيدرات.

FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2

الاستخدامات[عدل]

يعد ملح مور من الكواشف المهمة في الكيمياء التحليلية، حيث يستعمل لأغراض المعايرة.

المصادر[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/9Q764AYJ9G — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ferrous ammonium sulfate anhydrous
  2. ^ معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:76243 — تاريخ الاطلاع: 8 أكتوبر 2016 — العنوان : ferrous ammonium sulfate (anhydrous) — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/71312611 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Fe.2HSO4.2NH3 — الرخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4