كبريتات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كبريتات الأمونيوم
كبريتات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كبريتات الأمونيوم

أسماء أخرى

كبريتات ثنائية الأمونيوم
سلفات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 7783-20-2
بوب كيم 24538  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • N.N.OS(=O)(=O)O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية NH4)2SO4)
الكتلة المولية 132.14 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 1.77 غ/سم3
نقطة الانصهار 280 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 73 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H8N2O4S ، والصيغة المفصلة له NH4)2SO4)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريتيك ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج.

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير جدا.

أو بالتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز طبقا للتفاعل الأتي [3]

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

من ثمة تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم طبقا للتفاعل الأتي [4][5]

Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم مركب كبريتات الأمونيوم في مجال الأسمدة.
  • يستخدم المركب أيضاً في مجال التجهيز ضد الحرائق.
  • يعد مصدراً للنيتروجين في محاليل التغذية الخاصة بتكثير الخميرة.

المصادر[عدل]

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24538 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : sulfuric acid diamine — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24538
  3. ^ "Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2021. اطلع عليه بتاريخ 05 مارس 2021. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ "Fe2(SO4)3 + NH4OH = Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2021. اطلع عليه بتاريخ 05 مارس 2021. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ "Chemical Equations online!". chemequations.com. مؤرشف من الأصل في 05 مارس 2021. اطلع عليه بتاريخ 05 مارس 2021. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.