كبريتات البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كبريتات البريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كبريتات البيريليوم
كبريتات البيريليوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium sulfate

أسماء أخرى

سلفات البيريليوم

المعرفات
رقم CAS 13510-49-1
7787-56-6 رباعي هيدرات
بوبكيم (PubChem) 26077
كيم سبايدر 24291  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 01UQ1KPC7E  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 236-842-2[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.033.478  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 126662  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 53473[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3305984  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS DS4800000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 13316867  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BeSO4
الكتلة المولية 105.08 غ/مول لامائي

177.14 غ/مول رباعي هيدرات

المظهر صلب أبيض
الكثافة 1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار 580 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO4، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

التحضير[عدل]

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.[4]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.[5]

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

الخواص[عدل]

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO4 · 4 H2O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO4 · 2 H2O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.[5] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.[6] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.[7] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO4 · 6 H2O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.[5]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.[8] توجد أيونات البيريليوم على الشكل 2+[Be(H2O)4]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.[9]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me2Be(SO4)2 · 2 H2O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K2Be(SO4)2 · 2 H2O.[7]

ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=01UQ1KPC7E — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : BERYLLIUM SULFATE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:53473 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : beryllium sulfate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26077 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : Beryllium sulfate — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، صفحات 29–33 .
  5. ^ أ ب ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية)
  6. ^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN 0-07-049439-8 .
  7. ^ أ ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)
  8. ^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (الطبعة 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN 0-911910-12-3 
  9. ^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.