كبريتات البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كبريتات البريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كبريتات البيريليوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 13510-49-1, 7787-56-6 رباعي هيدرات
بوبكيم (PubChem) 26077
رقم المفوضية الأوروبية 236-842-2   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 53473   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS DS4800000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
الخواص
صيغة جزيئية BeSO₄[1]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 105.08 غ/مول لامائي

177.14 غ/مول رباعي هيدرات

المظهر صلب أبيض
الكثافة 1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار

580 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO4، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

التحضير[عدل]

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.[2]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.[3]

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

الخواص[عدل]

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO4 · 4 H2O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO4 · 2 H2O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.[3] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.[4] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.[5] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO4 · 6 H2O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.[3]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.[6] توجد أيونات البيريليوم على الشكل 2+[Be(H2O)4]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.[7]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مضاعفة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me2Be(SO4)2 · 2 H2O، مثل ملح الكبريتات المضاعف مع البوتاسيوم K2Be(SO4)2 · 2 H2O.[5]

ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26077 — رخصة: محتوى حر
  2. ^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، صفحات 29–33 .
  3. ^ أ ب ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(لغة ألمانية)
  4. ^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN 0-07-049439-8 .
  5. ^ أ ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(لغة ألمانية)
  6. ^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (الطبعة 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN 0-911910-12-3 
  7. ^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.