كبريتات البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كبريتات البريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كبريتات البيريليوم
صورة معبرة عن كبريتات البيريليوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium sulfate

أسماء أخرى

سلفات البيريليوم

المعرفات
رقم CAS 13510-49-1
7787-56-6 رباعي هيدرات
بوبكيم (PubChem) 26077
رقم المفوضية الأوروبية 236-842-2   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 53473[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS DS4800000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BeO₄S[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 105.08 غ/مول لامائي

177.14 غ/مول رباعي هيدرات

المظهر صلب أبيض
الكثافة 1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار 580 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO4، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

التحضير[عدل]

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.[3]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.[4]

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

الخواص[عدل]

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO4 · 4 H2O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO4 · 2 H2O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.[4] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.[5] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.[6] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO4 · 6 H2O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.[4]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.[7] توجد أيونات البيريليوم على الشكل 2+[Be(H2O)4]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.[8]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مضاعفة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me2Be(SO4)2 · 2 H2O، مثل ملح الكبريتات المضاعف مع البوتاسيوم K2Be(SO4)2 · 2 H2O.[6]

ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL3305984 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 26077 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر
  3. ^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، صفحات 29–33 .
  4. ^ أ ب ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(باللغة ألمانية)
  5. ^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN 0-07-049439-8 .
  6. ^ أ ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(باللغة ألمانية)
  7. ^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (الطبعة 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN 0-911910-12-3 
  8. ^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.