كبريتات النيكل الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كبريتات النيكل (II))
كبريتات النيكل الثنائي
كبريتات النيكل الثنائي
كبريتات النيكل الثنائي
الخواص
الصيغة الجزيئية NiO₄S[1]  تعديل قيمة خاصية (P274) في ويكي بيانات
المعرفات
CAS 7786-81-4  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24586  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

كبريتات النيكل ، أو كبريتات النيكل ، تشير عادة إلى المركب غير العضوي بالصيغة NiSO 4 (H 2 O) 6 . هذا الملح ذو اللون الأزرق القابل للذوبان بدرجة عالية يعد مصدرًا شائعًا للأيونات Ni 2+ للكهرباء .

تم إنتاج حوالي 40،000 طن في عام 2005. وهي تستخدم أساسا لطلاء النيكل .[3]

في 2005-2006 ، كانت كبريتات النيكل هي أكبر مسببات الحساسية في اختبارات التصحيح (19.0 ٪).[4]

الهياكل[عدل]

ما لا يقل عن سبعة أملاح كبريتات النيكل (II) معروفة. هذه الأملاح تختلف من حيث ترطيبها أو عادة الكريستال.

يتبلور سداسي هيدرات رباعي الزوايا الشائع من محلول مائي بين 30.7 و 53.8   °C. تحت هذه درجات الحرارة ، يتبلور المائي ، وفوق هذه درجات الحرارة يتشكل هيكساهيدرات العظمي. الشكل اللامائي الأصفر ، NiSO 4 ، هو مادة ذوبان عالية نادراً ما تصادف في المختبر. يتم إنتاج هذه المواد عن طريق تسخين الهيدرات فوق 330   °C. يتحلل عند درجات حرارة أعلى إلى أكسيد النيكل.[3]

توضح قياسات البلورات بالأشعة السينية أن NiSO 4 · 6H 2 O يتكون من أيونات الأضلاع [Ni (H 2 O) 6 ] 2+ . هذه الأيونات بدورها هي الهيدروجين المستعبدين إلى أيونات الكبريتات.[5] إذابة الأملاح في الماء تعطي المحاليل التي تحتوي على المجمع المائي [Ni (H 2 O) 6 ] 2+ .

جميع كبريتات النيكل مغناطيسية .

كيمياء الإنتاج والتطبيقات والتنسيق[عدل]

عادة ما يتم الحصول على الملح كمنتج ثانوي لتكرير النحاس . كما أنه ينتج عن طريق إذابة معدن النيكل أو أكاسيد النيكل في حامض الكبريتيك.

تتفاعل المحاليل المائية لكبريتات النيكل مع كربونات الصوديوم لترسيب كربونات النيكل ، وهي مقدمة لمحفزات وأصباغ أساسها النيكل.[6] إضافة سلفات الأمونيوم إلى المحاليل المائية المركزة لكبريتات النيكل تترسب Ni (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. هذه المادة الصلبة ذات اللون الأزرق تشبه ملح موهر ، Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O.[3]

يستخدم كبريتات النيكل في المختبر. يتم تجديد الأعمدة المستخدمة في وضع علامات سم عديد الهستيدين ، مفيدة في الكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية ، مع كبريتات النيكل. تتفاعل المحاليل المائية لـ NiSO 4 · 6H 2 O مع الهيدرات ذات الصلة مع الأمونيا لإعطاء [Ni (NH 3 ) 6 ] SO 4 ومع الأيثيلين لإعطاء [Ni (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ] SO 4 . يستخدم هذا الأخير في بعض الأحيان كعامل معايرة لقياسات الحساسية المغناطيسية لأنه لا يوجد لديه ميل للهيدرات.

حدوث طبيعي[عدل]

تحدث كبريتات النيكل في صورة ريتاجيتيت معدني نادر ، وهو سداسي الهيدرات . يُعرف hydrate الثاني باسم hexameter النيكل (Ni، Mg، Fe) SO 4 · 6H 2 O. هيبتاهيدراتي ، وهو غير مستقر نسبياً في الهواء ، ويحدث كمادة مورنوسيت. يحدث أحادي الهيدرات في صورة dwornikite المعدنية النادرة للغاية (Ni، Fe) SO 4 · H 2 O.

سلامة[عدل]

إختبار البقعة

في 2005-2006 ، كانت كبريتات النيكل هي أكبر مسببات الحساسية في اختبارات التصحيح (19.0 ٪).[4] تصنف كبريتات النيكل على أنها مادة مسرطنة للإنسان [7][8][9][10] بناءً على زيادة مخاطر الإصابة بسرطان الجهاز التنفسي التي لوحظت في الدراسات الوبائية للعاملين في مصفاة خام الكبريتيك.[11] في دراسة استنشاق لمدة عامين في الفئران F344 والفئران B6C3F1 ، لم يكن هناك دليل على وجود نشاط مسرطنة ، على الرغم من زيادة التهابات الرئة وتضخم العقدة الليمفاوية القصبية.[12] هذه النتائج تشير بقوة إلى أن هناك عتبة للتسرطن من كبريتات النيكل عن طريق الاستنشاق. في دراسة لمدة عامين مع تناوله عن طريق الفم يوميًا من سداسي هيدرات سلفات النيكل إلى فئران F344 ، لم يلاحظ أي دليل على زيادة النشاط المسرطن.[13] تشير البيانات البشرية والحيوانية باستمرار إلى نقص السرطنة عن طريق التعرض عن طريق الفم وتحد من سرطانات مركبات النيكل إلى أورام الجهاز التنفسي بعد الاستنشاق.[14] ما إذا كانت هذه التأثيرات ذات صلة بالبشر غير واضحة لأن الدراسات الوبائية للعاملات المعرضات بدرجة عالية لم تظهر تأثيرات سمية على النمو الضارة.[15][16][17][18]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت ث NICKEL SULFATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ أ ب ت K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Vol. A17 p. 235 دُوِي:10.1002/14356007.a17_235.pub2.
  4. ^ أ ب Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Storrs FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietschel RL, Marks J. Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006. Dermatitis. 2009 May–Jun;20(3):149-60.
  5. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
  6. ^ H. B. W. Patterson, "Catalysts" in Hydrogenation of Fats and Oils G. R. List and J. W. King, Eds., 1994, AOCS Press, Urbana.
  7. ^ IARC (2012). “Nickel and nickel compounds” IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum, Volume 100C: 169-218.
  8. ^ Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on Classification, Labelling and Packaging of Substances and Mixtures, Amending and Repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC and amending Regulation (EC) No 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, p. 1]. Annex VI. www.eur-lex.europa.eu/legal-content/en/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1272 Accessed July 13, 2017.
  9. ^ Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS), Fifth revised edition, United Nations, New York and Geneva, 2013. PDF at https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf Accessed July 13, 2017. "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2020-05-17. اطلع عليه بتاريخ 2020-09-19.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
  10. ^ NTP (National Toxicology Program). 2016. “Report on Carcinogens”, 14th Edition.; Research Triangle Park, NC: U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service. https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html Accessed July 13, 2017. "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2019-09-23. اطلع عليه بتاريخ 2019-09-04.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
  11. ^ International Committee on Nickel Carcinogenesis in Man (ICNCM). (1990). Report of the International Committee on Nickel Carcinogenesis in Man. Scan. J. Work Environ. Health. 16(1): 1-82.
  12. ^ National Toxicology Program (NTP). (1996). Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Sulfate Hexahydrate (CAS NO. 10101-97-0) in F344/N Rats and B6CF1 Mice (Inhalation Studies). US DHHS. NTP TR 454. NIH Publication No. 96-3370.
  13. ^ Heim, K. E.; Bates, H. K.; Rush, R. E.; Oller, A. R. (2007). “Oral Carcinogenicity Study with Nickel Sulfate Hexahydrate in Fischer 344 Rats.” Toxicol. Appl. Pharmacol. 224(2): 126-137.
  14. ^ Cogliano, V. J.; Baan, R.; Straif, K.; Grosse, Y.; Lauby-Secretan, B.; Ghissassi, F. E.; Bouvard, V.; Benbrahim-Tallaa, L.; Guha, N.; Freeman, C.; Galichet, L.; Wild, C. P. (2011). “Preventable Exposures Associated With Human Cancers”. J Natl Cancer Inst 103: 1827-1839.
  15. ^ Vaktskjold, A.; Talykova, L. V.; Chashchin, V. P.; Odland, J. O.; Nieboer, E. (2008). “Spontaneous abortions among nickel-exposed female refinery workers.” Int J Environ Health Res. 18(2): 99-115.
  16. ^ Vaktskjold, A.; Talykova, L. V.; Chashchin, V. P.; Nieboer, E.; Thomassen, Y.; Odland, J. O. (2006). “Genital malformations in newborns of female nickel-refinery workers.” Scan J Work Environ Health. 32(1): 41-50.
  17. ^ Vaktskjold, A.; Talykova, L. V.; Chashchin, V. P.; Odland, J. O.; Nieboer, E. (2007). “Small-for-gestational-age newborns of female refinery workers exposed to nickel.” Int J Occup Med Environ Health. 20(4): 327-38.
  18. ^ Vaktskjold, A.; Talykova, L. V.; Chashchin, V. P.; Odland, J. O.; Nieboer, E. (2008). “Maternal nickel exposure and congenital musculoskeletal defects.” Am J Ind Med. 51(11): 825-33.

روابط خارجية[عدل]

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=كبريتات_النيكل_الثنائي&oldid=65411094»