كبريتيد الحديد الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كبريتيد الحديد الثنائي
كبريتيد الحديد الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كبريتيد الحديد الثنائي

أسماء أخرى

سلفيد الحديد
كبريتيد الحديدوز

المعرفات
رقم CAS 12068-85-8
بوب كيم 10290742  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 8466211  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد TH5J4TUX6S  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-268-6[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.881  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 2190  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeS
الكتلة المولية 87.911 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري بني
الكثافة 4.84 غ/سم3
نقطة الانصهار 1195 °س
الذوبانية في الماء غير منحل عمليا
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتيد الحديد الثنائي أو سلفيد الحديد مركب كيميائي له الصيغة FeS ، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني.

الخواص[عدل]

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

التحضير والوفرة الطبيعية[عدل]

يحضر مركب كبريتيد الحديد الثنائي من تفاعل فلزي الحديد والكبريت بشكل مباشر

Fe + S → FeS

توجد في الطبيعة مركبات مختلفة من كيريتيدات الحديد تختلف عن بعضها بنسب الحديد إلى الكبريت (النسب الستوكيومترية). فيوجد

  • البيرهوتيت Pyrrhotite الذي له الصيغة العامة Fe1-xS، وبلوراته لها بنية أحادية الميل. وهي موجودة في النيازك.
  • البيريت Pyrite الذي له الصيغة FeS2 وهو يشبه الذهب في مظهره الخارجي.

الاستخدامات[عدل]

عينة من كبريتيد الحديد الثنائي

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=TH5J4TUX6S — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ferrous sulfide
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10290742 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : UNII-TH5J4TUX6S — الرخصة: محتوى حر
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag