كربونات الرصاص الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كربونات الرصاص الثنائي
كربونات الرصاص الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كربونات الرصاص الثنائي

أسماء أخرى

سـيروسـيت

المعرفات
رقم CAS 598-63-0?
بوب كيم 16685254  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 11234  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 43M0P24L2B  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 209-943-4[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.009.041  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 4500  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
رقم RTECS OF9275000

الخواص
صيغة جزيئية PbCO3
الكتلة المولية 267.21 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض
الكثافة 6.60 غ/سم3
نقطة الانصهار 315 °م (يتفكك)
الذوبانية في الماء 0.011 غ/100 مل (20 °م)
حاصل الذوبانية، Ksp 1.46 x 10-13
الذوبانية غير ذواب في الكحول، أمونياك;
ذواب في الحموض، القلويات
قرينة الانكسار (nD) 1.804 [3]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة External MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية 082-001-00-6
ترميز المخاطر
مادة سامّة T ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات الرصاص الثنائي أو الإسفيداج: مركب كيميائي له الصيغة PbCO3، ويكون على شكل مسحوق بلورات أبيض. تجدر الإشارة إلى أن عدد أكسدة الرصاص في هذا المركب +2 كما يظهر الاسم.

الخواص[عدل المصدر]

تواجده في الطبيعة[عدل المصدر]

يتواجد مركب كربونات الرصاص الثنائي في الطبيعة على شكل معدن السيروسيت.

التحضير[عدل المصدر]

يحضر مركب كربونات الرصاص الثنائي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من خلات الرصاص الثنائي، أو من إضافة محلول ملح للرصاص إلى محلول كربونات الأمونيوم على البارد

Pb2+ + CO3 2- → PbCO3

الاستخدامات[عدل المصدر]

  • لا توجد تطبيقات لمركب كربونات الرصاص الثنائي النقي. ولكن بإضافة كربونات قلوية إلى الكربونات على الساخن أثناء ترسيبها نحصل على كربونات الرصاص القاعدية Pb(OH)2.2PbCO3، التي لها لون أبيض لامع وتستعمل كخضاب (pigment) له مقدرة عالية على التغطية، بالإضافة إلى مقدرة جيدة على الالتصاق. وعلى الرغم من سمية هذا المركب فإنه يستعمل كأبيض الرصاص في الدهانات.

السلامة[عدل المصدر]

مركبات الرصاص سامة.

المصادر[عدل المصدر]

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع[عدل المصدر]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=43M0P24L2B — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : lead carbonate
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/16685254 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : CID16685254 — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8