كربونات الرصاص الثنائي
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
| كربونات الرصاص الثنائي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كربونات الرصاص الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 598-63-0? |
| بوب كيم | 16685254 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PbCO3 |
| الكتلة المولية | 267.21 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 6.60 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 315 °م (يتفكك) |
| الذوبانية في الماء | 0.011 غ/100 مل (20 °م) |
| حاصل الذوبانية، Ksp | 1.46 x 10-13 |
| الذوبانية | غير ذواب في الكحول، أمونياك; ذواب في الحموض، القلويات |
| معامل الانكسار (nD) | 1.804 [2] |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | External MSDS |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 082-001-00-6 |
| ترميز المخاطر |  T
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كربونات الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbCO3، ويكون على شكل مسحوق بلورات أبيض. تجدر الإشارة إلى أن عدد أكسدة الرصاص في هذا المركب +2 كما يظهر الاسم. تعرف كربونات الرصاص القاعدية باسم أبيض الرصاص أو إسبيداج (أو الإسفيداج).
الخواص[عدل]
- انحلالية مركب كربونات الرصاص الثنائي في الماء النقي ضعيفة جداً، إلا أنها تزداد في حال وجود ثنائي أكسيد الكربون المنحل في الماء، وذلك نظراً لتشكل البيكربونات.
- بالتسخين يتفكك مركب كربونات الرصاص الثنائي بسهولة محرراً ثنائي أكسيد الكربون.
تواجده في الطبيعة[عدل]
يتواجد مركب كربونات الرصاص الثنائي في الطبيعة على شكل معدن السيروسيت.
التحضير[عدل]
يحضر مركب كربونات الرصاص الثنائي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من خلات الرصاص الثنائي، أو من إضافة محلول ملح للرصاص إلى محلول كربونات الأمونيوم على البارد
Pb2+ + CO3 2- → PbCO3
الاستخدامات[عدل]
- لا توجد تطبيقات لمركب كربونات الرصاص الثنائي النقي. ولكن بإضافة كربونات قلوية إلى الكربونات على الساخن أثناء ترسيبها نحصل على كربونات الرصاص القاعدية Pb(OH)2.2PbCO3، التي لها لون أبيض لامع وكانت تستعمل كخضاب يعرف باسم أبيض الرصاص له مقدرة عالية على التغطية، بالإضافة إلى مقدرة جيدة على الالتصاق. إلا أن سمية هذا المركب حد من استعماله بسبب التسمم بالرصاص.
السلامة[عدل]
المصادر[عدل]
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
المراجع[عدل]
- ↑ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/16685254 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : CID16685254 — الرخصة: محتوى حر
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
| ||||||||||||||
|
