كربيد الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كربيد الكالسيوم
كربيد الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كربيد كالسيوم

أسماء أخرى

أستيليد الكالسيوم

المعرفات
رقم CAS 75-20-7
بوب كيم 6352  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 6112  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 846WNV4A5F  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 200-848-3[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.000.772  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1980  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
رقم RTECS EV9400000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CaC2
الكتلة المولية 64.1 غ/مول
المظهر بلورات رمادية إلى سوداء
الكثافة 2.22 غ/سم3
نقطة الانصهار 2300 °س يتفكك
نقطة الغليان 2300 درجة حرارة مئوية  تعديل قيمة خاصية نقطة الغليان (P2102) في ويكي بيانات
الذوبانية في الماء يتفكك
الذوبانية غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
قابل للاشتعال F
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
S2 ، S8 ، S43
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
1
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربيد كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaC2 ، ويكون على شكل بلورات رمادية إلى سوداء .

الخواص[عدل]

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

التحضير[عدل]

مخبرياً[عدل]

يحضر كربيد الكالسيوم مخبرياً من تفكك سيانيد الكالسيوم النقي تحت الفراغ بوجود الكربون (الفحم)

Ca(CN)2 → CaC2 + N2

صناعياً[عدل]

يحضر بصهر الحجر الجيري وفحم الكوك معاً في فرن كهربائي حيث تصل درجات الحرارة إلى 1800 إلى 2100 °س.

CaO + 3C → CaC2 + CO

ويكتسب كربيد الكالسيوم أهمية خاصة كمصدر للحصول على غاز الأسيتيلين المستخدم في عمليات اللحام .

ولإنتاج 1 طن من كربيد الكالسيوم فإننا بحاجة إلى 950 كغ من CaO ، 650 كغ من فحم الكوك وإلى 2.9–3.3 ميغا واط ساعي طاقة كهربائية.

إن كربيد الكالسيوم المتوفر بالأسواق يكون ذو لون رمادي إلى رمادي مسود نتيجة وجود آثار من فحم الكوك، كما يمكن أن يحوي آثاراً من أكسيد الحديد الذي يعطي لون بني صدئ، بالإضافة إلى احتمالية وجود آثار من أكسيد الكالسيوم، فوسفيد الكالسيوم، كبريتيد الكالسيوم، نتريد المغنسيوم، وكربيد السيليسوم، بحيث أن وسطي المحتوى من CaC2 في العبوات التجارية يصل إلى 82%.

تعود الرائحة الكريهة لكربيد الكالسيوم إلى تشكل الفوسفين PH3 من تعرض آثار فوسفيد الكالسيوم في العينة للرطوبة الجوية.

الاستخدامات[عدل]

إنتاج غاز الأسيتيلين[عدل]

يستخدم كربيد الكالسيوم في إنتاج غاز الأسيتيلين الذي ينتج من تفاعل حلمهة كربيد الكالسيوم والذي اكتشفه فريدرش فولر عام 1862.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

إنتاج سياناميد الكالسيوم[عدل]

يتفاعل كربيد الكالسيوم مع النتروجين عند درجات حرارة عالية ليشكل سياناميد الكالسيوم والذي يستعمل كسماد.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت ث معرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=846WNV4A5F — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : calcium carbide
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag