كرومات البوتاسيوم
المظهر
| كرومات البوتاسيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كرومات البوتاسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 7789-00-6 |
| بوب كيم | 24597[1] |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | K2CrO4 |
| الكتلة المولية | 194.19 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الكثافة | 2.37 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 965 °س |
| نقطة الغليان | 1000 °س |
| الذوبانية في الماء | 60 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | غير منحل في الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
| تعديل مصدري - تعديل | |
كرومات البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة K2CrO4 ، ويكون على شكل بلورات صفراء .
الخواص
[عدل]- بلورات مركب كرومات البوتاسيوم غير مسترطبة، لكنها على الرغم من ذلك جيدة الانحلال في الماء، إلا أنها لا تنحل في الإيثانول.
- المحاليل المائية من كرومات البوتاسيوم لها صفة قلوية.
التحضير
[عدل]يحضر مركب كرومات البوتاسيوم من ثنائي كرومات البوتاسيوم وذلك في وسط قلوي، إذ أن التوازن الكيميائي للمعادلة أدناه ينزاح باتجاه الطرف الأيمن بوجود وسط قلوي.
- H2O + K2Cr2O7 ⇌ 2K2CrO4 + 2H2O
الاستخدامات
[عدل]يستخدم كدليل في تفاعلات الترسيب في التقدير الكمي لأيونات الكلوريد في ماء الشرب. ويستخدم للتحضير املاح الكرومات وأيضًا يستخدم كخضاب اصفر
معرض صور
[عدل]المصادر
[عدل]- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
