كرومات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كرومات الصوديوم
كرومات الصوديوم

كرومات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Sodium chromate

أسماء أخرى

Chromic acid, (Na2CrO4), disodium salt
Chromium disodium oxide
Rachromate

المعرفات
رقم CAS 7775-11-3 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 24488

الخواص
الصيغة الجزيئية Na2CrO4
الكتلة المولية 161.97 g/mol
المظهر بلورات صفراء
الرائحة بلا رائحة
الكثافة 2.698 g/cm3
نقطة الانصهار 792 °س، 1065 °ك، 1458 °ف
الذوبانية في الماء 31.8 g/100 mL (0 °C)
84.5 g/100 mL (25 °C)
126.7 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية قليل الذوبان في الإيثانول
الذوبانية في methanol 0.344 g/100 mL (25 °C)
قابلية مغناطيسية +55.0·10−6 cm3/mol
البنية
البنية البلورية orthorhombic (hexagonal above 413 °C)
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −1329 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298 174.5 J/mol K
الحرارة النوعية، C 142.1 J/mol K
المخاطر
ترميز المخاطر
مسرطن
مطفر
Repr. Cat. 2
Very toxic (T+)
Harmful (Xn)
Corrosive (C)
Dangerous for the environment (N)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
 
 
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى ثنائي كرومات الصوديوم
موليبدات الصوديوم
تنغستات الصوديوم
كتيونات أخرى كرومات البوتاسيوم
كرومات الكالسيوم
كرومات الباريوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كرومات الصوديوم هو مركب لاعضوي يأتي بصيغة (Na2CrO4). وقد ينتج كمادة صلبة، رطبة وصفراء. والتي ممكن أن تتشكل من رباعي الهيدرات والسداسيات والكربوهيدرات أيضًا. وهو يعمل كوسيط في استخراج الكروم من خامته. وقد يدرج كروم الصوديوم كمثل مركبات الكروم سداسية التكافؤ والتي تعد سامة ومسرطنة.[1] 

الإنتاج والتفاعلية[عدل]

يتم الحصول عليها على نطاق واسع عن طريق أخذ خامات الكروم في الهواء بوجود كربونات الصوديوم.

2Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2

وتحول هذه العملية الكروم إلى شكل قابل للاستخراج بالماء وقد يترك وراءه أكاسيد الحديد. عادة ما يتم تضمين كربونات الكالسيوم في الخليط لتحسين وصول الأكسجين والحفاظ على شوائب السيلكون والألمنيوم في شكل غير قابل للذوبان. درجة حرارة عادة ما تكون بحوالي 1100 سيليسيوس.[2] بالنسبة للمستحضرات صغيرة الحجم يمكن استخدام مزيج من خام الكروميت وهيدروكسيد الصوديوم ونترات الصوديوم التي تتفاعل في درجات حرارة منخفضة (حتى 350 درجة مئوية في نظام كرومات البوتاسيوم الآخر).[3] بعد تكوينه يتم تحويل ملح الكرومات إلى ثنائي كرومات الصوديوم وهي مقدمة لمعظم مركبات ومواد الكروم.[1] ولما ذلك ينطوي طريق صناعة اكسيد الكروم على تقليل كرومات الصوديوم مع الكبريت.

السلوك الحمضي القاعدي[عدل]

  • يتحول من ثاني كرومات الصوديوم عند معالجته بالأحماض.
2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O
  • عند القيام بالمزيد من التحميض يتيح لنا ثلاثي اكسيد الكروم.
Na2CrO4 + H2SO4 → CrO3 + Na2SO4 + H2O

الإستخدامات[عدل]

بصرف النظر عن دورها المركزي في إنتاج الكروم من خاماته، يتم استخدام كرومات الصوديوم كمثبط للتآكل في صناعة البترول. [1] بل هو أيضا مساعد الصباغة في صناعة الغزل والنسيج. [1] وهو دواء تشخيصي في تحديد حجم خلايا الدم الحمراء.[4]

في الكيمياء العضوية، يستخدم كرومات الصوديوم للأكسدة، حيث يحول الكحول الأولي إلى الأحماض الكربوكسيلية والكحول الثانوي إلى الكيتونات. [5]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت ث Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger (2005), "Chromium Compounds", موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية, فاينهايم: وايلي-في سي إتش, doi:10.1002/14356007.a07_067 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link) CS1 maint: ref=harv (link)
  2. ^ "IARC Monographs 49 Ch. 2" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 14 مارس 2016. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system". AIChE Journal. 55 (10): 2646–2656. doi:10.1002/aic.11871. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  4. ^ Bracco Diagnostics Inc. "chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution". DailyMed. مؤرشف من الأصل في 6 مارس 2010. اطلع عليه بتاريخ 20 يونيو 2008. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Louis F. Fieser4-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. doi:10.15227/orgsyn.035.0036
Water-3D-balls.png
هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.