كلورات
كلورات | |
---|---|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | ClO₃-[1] |
المعرفات | |
CAS | 14866-68-3 |
بوب كيم | 104770 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة −ClO3.[3][4][5] تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.
من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO3 وكلورات الصوديوم NaClO3.
التحضير[عدل]
تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:
أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.
الخواص[عدل]
يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.
توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:
الاستخدامات[عدل]
نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.
مراجع[عدل]
- ↑ أ ب ت ث العنوان : 14866-68-3 — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/104770 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
- ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/104770
- ^ Rao، B.؛ Hatzinger، P. B.؛ Böhlke، J. K.؛ Sturchio، N. C.؛ Andraski، B. J.؛ Eckardt، F. D.؛ Jackson، W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl18O3− Internal Standard". Environ. Sci. Technol. 44: 8429–8434. Bibcode:2010EnST...44.8429R. doi:10.1021/es1024228. PMID 20968289.
- ^ J. Danielsen؛ A. Hazell؛ F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Crystallogr. B. 37: 913–915. doi:10.1107/S0567740881004573.
- ^ Coates، J. D.؛ Achenbach، L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. 2 (July): 569–580. doi:10.1038/nrmicro926. PMID 15197392.
![]() |
في كومنز صور وملفات عن: كلورات |