كلورات

كلورات
الخواص
الصيغة الجزيئية	ClO₃-
المعرفات
CAS	14866-68-3
بوب كيم	104770
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]Cl(=O)=O
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1  InChIKey:XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البنية والارتباط في أيون الكلورات

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ⁻ClO₃. تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO₃ وكلورات الصوديوم NaClO₃.

التحضير

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

${\ce {3 Cl2 + 6 KOH -> 5 KCl + KClO3 + 3 H2O}}$

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

الخواص

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:

الاستخدامات

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.

مراجع

في كومنز صور وملفات عن: كلورات

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.