كلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم

المعرفات
CAS 3811-04-9  تعديل قيمة خاصية رقم التسجيل CAS (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 6426889  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية KClO3
الكتلة المولية 122.55 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.32 غ/سم3
نقطة الانصهار 356 °س
نقطة الغليان 400 يتفكك
الذوبانية في الماء 8.15 غ/100 مل ماء عند 25 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات البوتاسيوم هو مركب كيميائي يتكون من عناصر البوتاسيوم والكلور والأكسجين، وصيغته الكيمائية هي KCIO3. يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة.

التحضير[عدل]

يحضر المركب على نطاق صناعي وفق طريقة الكيميائي يوستوس فون ليبيغ، والتي تعتمد على تمرير غاز الكلور في معلق هيدروكسيد الكالسيوم الساخن، ثم بإضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المزيج:[2]

يمكن أن يحضر كلورات البوتاسيوم بكميات صغيرة من تفاعل عدم تناسب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم، يليه تفاعل تبادل مع كلوريد البوتاسيوم:[3]

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تمرير غاز الكلور في محلول ساخن من البوتاس الكاوي:[4]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء الدافئ والساخن.

لكلورات البوتاسيوم خواص مؤكسدة، ويؤدي تسخينه إلى حدوث تفاعل أكسدة-اختزال على نفس المركب (تفاعل عدم تناسب):

أما الاستمرار بالتسخين فيؤدي إلى تفكك المركب:

الاستخدامات[عدل]

للمركب عدة تطبيقات منها استخدامه في:

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6426889 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : 3811-04-9 — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  3. ^ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. "Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula". About.com Education. مؤرشف من الأصل في 17 فبراير 2017. اطلع عليه بتاريخ 09 يوليو 2015. 
  4. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)