كلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم

أسماء أخرى

Potassium chlorate(V), Potcrate

المعرفات
رقم CAS 3811-04-9 Yes Check Circle.svg
بوب كيم (PubChem) 6426889

الخواص
صيغة جزيئية KClO3
الكتلة المولية 122.5495 g/mol
المظهر White crystals or powder
الكثافة 2.34 g/cm3
نقطة الانصهار 356 °س، 629 °ك، 673 °ف
نقطة غليان 400 °س، 673 °ك، 752 °ف
الذوبانية في ماء 3.25 g/100 mL (0 °C)
7.19 g/100 ml (20 °C)
8.61 g/100 m: (25 °C)
57 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية soluble in غليسرول
negliglble in أسيتون, liquid أمونياك
معامل الانكسار (nD) 1.40835
البنية
البنية البلورية monoclinic
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −391 kJ·mol−1[1]
إنتروبيا مولية قياسية So298 143 J·mol−1·K−1[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0548
فهرس المفوضية الأوروبية 017-004-00-3
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
ملوث للبيئة N 
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
 
LD50 1870 mg/kg (rat, oral)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات البوتاسيوم هو مركب يتكون من البوتاسيوم والكلور والاكسجين , صيغته الكيمائية هي KCIO3 . في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة

استخداماته[عدل]

يستخدم كعنصر مؤكسد.
تحضير الاكسجين .
صناعة اعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والالعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

الخواص[عدل]

ينحل في الماء بشكل جيد بنسبة 100غم/100مل

التحضير[عدل]

يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول هيبوكلوريت الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X.