كلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
Potassium chlorate
صورة معبرة عن كلورات البوتاسيوم

صورة معبرة عن كلورات البوتاسيوم

صورة معبرة عن كلورات البوتاسيوم

أسماء أخرى

Potassium chlorate(V), Potcrate

المعرفات
رقم CAS 3811-04-9 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 6426889
كيم سبايدر (ChemSpider) 18512  Yes Check Circle.svg
UNII H35KS68EE7  Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 223-289-7
رقم يو إن 1485
رقم RTECS FO0350000
جمول-3D images Image 1

الخواص
صيغة جزيئية ClKO₃[1]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 122.5495 g/mol
المظهر White crystals or powder
الكثافة 2.34 g/cm3
نقطة الانصهار 356 °س، 629 °ك، 673 °ف
نقطة الغليان 400 °س، 673 °ك، 752 °ف
الذوبانية في الماء 3.25 g/100 mL (0 °C)
7.19 g/100 ml (20 °C)
8.61 g/100 m: (25 °C)
57 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية soluble in glycerol
negliglble in acetone, liquid ammonia
قرينة الانكسار (nD) 1.40835
البنية
البنية البلورية monoclinic
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −391 kJ·mol−1[2]
إنتروبية مولية قياسية So298 143 J·mol−1·K−1[2]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0548
فهرس المفوضية الأوروبية 017-004-00-3
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
ملوث للبيئة N 
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
 
LD50 1870 mg/kg (rat, oral)
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى برومات البوتاسيوم
Potassium iodate
كتيونات أخرى كلورات الأمونيوم
كلورات الصوديوم
كلورات الباريوم
مركبات ذات علاقة كلوريد البوتاسيوم
Potassium hypochlorite
Potassium chlorite
بيركلورات البوتاسيوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات البوتاسيوم هو مركب يتكون من البوتاسيوم والكلور والاكسجين , صيغته الكيمائية هي KCIO3 . في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة

استخداماته[عدل]

يستخدم كعنصر مؤكسد.
تحضير الاكسجين .
صناعة اعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والالعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

الخواص[عدل]

ينحل في الماء بشكل جيد بنسبة 100غم/100مل

التحضير[عدل]

يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول كلورات الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

===طريقه تحضير اخرى (ارجو من الكيمياءيين التحقق من المعلومات لانها مترجمه وشكرا ) طريقه التحضير نقوم بالتحليل الكهرباي(تسخين) لمحلول ماء مشبع بالملح وبهذا نحصل على كلورات الصوديوم.بعد الحصول على كلورات الصوديوم وباضافه كميه محدده من كلوريد البوتاسيوم وعمل تفاعن بينهما هو تفاعل "التبادل المزدوج" double replacement reaction , وعند تبريد التفاعل لاقل من 35 درجه سيليزيه سوف يترسب بلورات وتنفصل المحلول الام في الاعلى , قم بنتقيه المرسب بفصل المحلول العلوي منه . الان المحلول المنقى هذا يحتوي على 280 غرام من كلورات البوتاسيوم لكل لتر و40 غرام من الملح (كلوريد الصوديوم) . نقوم بعمل تنقيه مره اخرى بتبريد المحلول لاقل من 25 درجه ويرسب منها أيضا بلورات وتستخدم طريقه الطرد المركزي والغسل بالماء وتنشيفه بتيار هواء ساخن لا يزيد عن 65 درجه وبالطحن سوف يتكون عندك المنتج النهاءي . اما طريقه التصنيع التجاري فهي بتفاعل الحجر الجيري الساخن مع الكلور , وبعدها عمل تفاعل التبادل المزدوج مع كلوريد البوتاسيوم وبه نحصل على كلورات البوتاسيوم .

احتياطات السلامة : يجب اخذ الحيطه والحذر بالتعامل مع خليط كلورات البوتاسيوم مع كل من مواد الكبريت والفسفور والكربون الخ من المواد العضوية او القابله للاشتعال , وذلك لان الصدمات او الاحتكاك قد يحدث الاحتراق او الانفجار ومن الممكن أيضا ان يحدث الانفجار عفويا ! ان المفرقعات التي تحتوي على كلورات البوتاسيوم يجب تجنيبها ماده الكبريت ولا قد يحصل انفجار عنيف جدا , وبالاخص يجب تجنب الخلط مع الفسفور (واي شكل من اشكاله) لان اي احتكاك بسيط قد يولد انفجار عنيف . تعتبر كلورات البوتاسيوم سامه حيث باستطاعتها تغيير خصاءص الكريات الحمراء وتحليلها , وان الاكل الخطأ يؤدي للتسمم, والجرعه القاتله تقريبا 10 غرامات !

مراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 6426889 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر
  2. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X.