كلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم

أسماء أخرى

Potassium chlorate(V), Potcrate

المعرفات
رقم CAS 3811-04-9 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 6426889
كيم سبايدر (ChemSpider) 18512  Yes Check Circle.svg
UNII H35KS68EE7  Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 223-289-7
رقم يو إن 1485
ECHA InfoCard ID 100.021.173  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 2060  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3188561  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS FO0350000

الخواص
صيغة جزيئية KClO3
الكتلة المولية 122.5495 g/mol
المظهر White crystals or powder
الكثافة 2.34 g/cm3
نقطة الانصهار 356 °س، 629 °ك، 673 °ف
نقطة الغليان 400 °س، 673 °ك، 752 °ف
الذوبانية في الماء 3.25 g/100 mL (0 °C)
7.19 g/100 ml (20 °C)
8.61 g/100 m: (25 °C)
57 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية soluble in غليسرول
negliglble in أسيتون, liquid أمونياك
قرينة الانكسار (nD) 1.40835
البنية
البنية البلورية monoclinic
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −391 kJ·mol−1[1]
إنتروبية مولية قياسية So298 143 J·mol−1·K−1[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0548
فهرس المفوضية الأوروبية 017-004-00-3
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
ملوث للبيئة N 
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
 
LD50 1870 mg/kg (rat, oral)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات البوتاسيوم هو مركب يتكون من البوتاسيوم والكلور والاكسجين , صيغته الكيمائية هي KCIO3 . في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة

استخداماته[عدل]

يستخدم كعنصر مؤكسد.
تحضير الاكسجين .
صناعة اعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والالعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

الخواص[عدل]

ينحل في الماء بشكل جيد بنسبة 100غم/100مل

التحضير[عدل]

يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول كلورات الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X.