كلورات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


كلورات الصوديوم
كلورات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كلورات صوديوم

المعرفات
رقم CAS 7775-09-9
بوب كيم 516902  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NaClO3
الكتلة المولية 106.44 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.49 غ/سم3
نقطة الانصهار 255 °س
نقطة غليان يتفكك حوالي 300 °س
الذوبانية في ماء 100 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn

مؤكسد/مسبب للحرائق O

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلورات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaClO3، يكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص[عدل]

ينحل مركب كلورات الصوديوم بشكل جيد جداً بالماء 100 غ / 100 مل ماء، كما أنه ينحل بشكل جيد أيضاً بالغليسيرين، لكنه ضعيف الانحلال بالإيثانول.

وجود كلوريد الصوديوم يقلل من انحلالية كلورات الصوديوم بالماء بشكل كبير.

التحضير[عدل]

يحضر كلورات الصوديوم عملياً بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في خلايا تحليل كهربائي لا تحوي على حجاب (Diaphragm) أو غشاء (Membrane) بين كل من قطبي الخلية الأنود والكاثود، بحيث أن غاز الكلور المتشكل عند الأنود يتفاعل بشكل مباشر مع شوارد (أيونات) الهيدروكسيل، فينتج لدينا كلورات الصوديوم بالإضافة إلى هيبوكلوريت الصوديوم وذلك حسب التفاعلات التالية

- 2Cl- → Cl2 + 2e
- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Cl2 + OH- → ClO- + HCl
2HClO + ClO- → ClO3- + 2HCl

نتيجة وجود شوارد الصوديوم في المحلول نحصل على كلورات الصوديوم.

كلورات الصوديوم

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب وصلة : معرف بوب كيم  — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/T95DR77GMR — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4