كلورات الفضة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كلورات الفضة | |
|---|---|
 |
|
|
|
|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
|
كلورات الفضة |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-92-8 |
| بوب كيم | 9815505 |
| كيم سبايدر | 7991255 |
| المكون الفريد | O4T3J400JU |
| رقم المفوضية الأوروبية | 232-034-9[1] |
| ECHA InfoCard ID | 100.029.122 |
|
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
|
| الخواص | |
| صيغة جزيئية | AgClO3 |
| الكتلة المولية | 191.32 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 230 °س |
| الذوبانية في الماء | منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 O  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل  |
|
كلورات الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgClO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص[عدل]
- مركب كلورات الفضة منحل في الماء كأغلب أملاح الكلورات.
- البنية البلورية لمركب كلورات الفضة تتبع النظام البلوري الرباعي في الدرجة العادية من الحرارة، وتكون المجموعة الفراغية لها I4/m. برفع درجة الحرارة يحدث تغير في النية وتتحول من النظام البلوري الرباعي إلى النظام المكعب عند الدرجة 139°س.[4]
التحضير[عدل]
يحضر مركب كلورات الفضة من تفاعل كلورات الصوديوم مع نترات الفضة حسب تفاعل الاستبدال التالي.
- NaClO3 + AgNO3 → AgClO3 + NaNO3
أو بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الفضة لا يحتوي على غشاء
الاستخدامات[عدل]
يستخدم كحفاز في كلورة حلقة البنزين [5]
وصلات خارجية[عدل]
المراجع[عدل]
- ^ مذكور في : معرف المكون الفريد — معرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=O4T3J400JU — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : silver chlorate
- ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيم — https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9815505 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : 7783-92-8 — الرخصة: محتوى حر
- ^ Silver chlorate ≥99.9% trace metals basis | Sigma-Aldrich
- ^ Deshpande V, Suryanarayana S. V., Frantz, C. (1982). "Anomalous thermal expansion of silver chlorate in the tetragonal and cubic phases". Journal of Materials Science. 17 (10): 2968–2972. doi:10.1007/BF00644677.
- ^ http://books.google.com/books?id=Ld-AGnffxXIC&pg=PA157&lpg=PA157&dq="silberchlorat"&source=bl&ots=zYCBf-tcLV&sig=oh4ejpORxAu1J9TtYncdmbhh2SA&hl=de&ei=ua_wSpKVI46QmwPB3P3tBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CBcQ6AEwBTgU#v=onepage&q=&f=false
|
||||||
