كلوريت الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريت الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريت صوديوم

المعرفات
رقم CAS 7758-19-2
بوب كيم 23668197  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22860  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد G538EBV4VF  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-836-6[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1496  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
كيوتو C19523  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.942  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1630  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 78667[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1887585  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS VZ4800000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 11342987  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NaClO2
الكتلة المولية 90.44 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.5 غ/سم3
نقطة الانصهار 200-180 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 39 غ/100 مل ماء عند 17 °س
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريت الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium chlorite) هو مركب كيميائي له الصيغة NaClO2 . وهو مادة مؤكسدة قوية.

التحضير[عدل]

يتم تحضير المركب من خلال التفاعل التالي:

4NaOH + Ca(OH)2 + C + 4ClO2 → 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O

بعد تصفية كربونات الكالسيوم المترسبة يؤخذ المحلول الناتج ويبخر فنحصل على كلوريت الصوديوم.

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم بشكل أساسي لعمليات تبييض (قصر) الأنسجة، حيث أنه قادر على إزالة معظم اللون في المادة السيليولوزية دون أن يضعف من متانة الألياف.
  • يستخدم في تبييض عجينة الورق، وخاصة في المرحلة الأخيرة من التبييض لورق كرافت.
  • يستخدم كمصدر لمركب كلوري آخر وهو ثاني أكسيد الكلور
NaClO2 + 1/2Cl2 → NaCl + ClO2

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=G538EBV4VF — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : sodium chlorite
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1887585 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : CHEMBL1887585 — رخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23668197 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : SODIUM CHLORITE — رخصة: محتوى حر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3