كلوريد الباريوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الباريوم
كلوريد الباريوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد باريوم

المعرفات
رقم CAS 10361-37-2
بوب كيم 25204  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23540  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 0VK51DA1T2  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-788-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1564  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.704  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1960  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63317[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3184191  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS CQ8750000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 1209229،  و8128158  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BaCl2 (لامائي)

BaCl2.2H2O (ثنائي هيدرات)

الكتلة المولية 208.23غ/مول (لامائي)
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.8 غ/سم3
نقطة الانصهار 963 °س
نقطة الغليان 1560 °س
الذوبانية في الماء 37.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCl2 ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl2.2H2O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
  • بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

الاستخدامات[عدل]

في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.

Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4

السلامة[عدل]

مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=0VK51DA1T2 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : barium chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL3184191 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : CHEMBL3184191 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25204 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Barium dichloride — الرخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4