كلوريد الحديد الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الحديد الثلاثي
كلوريد الحديد الثلاثي

كلوريد الحديد الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد حديد ثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي كلوريد الحديد

المعرفات
رقم CAS 7705-08-0
بوب كيم 24380  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22792  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد U38V3ZVV3V  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-729-4[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.846  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1500  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 30808[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS LJ9100000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeCl3
الكتلة المولية 162.2 غ/مول
المظهر بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة 2,898 غ/سم3
نقطة الانصهار 304 °س (لامائي)
نقطة الغليان 319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء 92 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول، الأسيتون

ثنائي إيثيل الإيثر

المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات) .

الخواص[عدل]

في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe2Cl6.

  • المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد
    - [FeCl4]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:

2[Fe(Cl2)(H2O)4] .2H2O + Cl2 → 2[Fe[H2O]6]Cl3

يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.

البنية[عدل]

يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي:

[Fe(Cl2)(H2O)4]Cl.2H2O

حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه.

الاستخدامات[عدل]

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

  • الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.

انظر ايضا[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/U38V3ZVV3V — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ferric chloride
  2. ^ معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30808 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : iron trichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24380 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Iron trichloride — الرخصة: محتوى حر