كلوريد الحديد الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الحديد الثلاثي
كلوريد الحديد الثلاثي

كلوريد الحديد الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد حديد ثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي كلوريد الحديد

المعرفات
رقم CAS 7705-08-0
رقم المفوضية الأوروبية 231-729-4[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 30808[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS LJ9100000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Cl₃Fe[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 162.2 غ/مول
المظهر بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة 2,898 غ/سم3
نقطة الانصهار 304 °س (لامائي)
نقطة الغليان 319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء 92 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول، الأسيتون

ثنائي إيثيل الإيثر

المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات) .

الخواص[عدل]

في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe2Cl6.

  • المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد
    - [FeCl4]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:

2[Fe(Cl2)(H2O)4] .2H2O + Cl2 → 2[Fe[H2O]6]Cl3

يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.

البنية[عدل]

يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي:

[Fe(Cl2)(H2O)4]Cl.2H2O

حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه.

الاستخدامات[عدل]

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

  • الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=U38V3ZVV3V — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : ferric chloride
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30808 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — عنوان : iron trichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24380 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : Iron trichloride — رخصة: محتوى حر