كلوريد الحديد الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الحديد الثنائي
كلوريد الحديد الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الحديد الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي كلوريد الحديد
كلوريد الحديدوز

المعرفات
رقم CAS 7758-94-3

16399-77-2 (ثنائي هيدرات)
13478-10-9 (رباعي هيدرات)
بوب كيم 24458  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeCl2
الكتلة المولية 126.751 غ/مول (لامائي)
المظهر بلورات عديمة اللون (لامائي) بلورات خضراء (رباعي هيدرات)
الكثافة 3.16 غ/سم3
نقطة الانصهار 674 °س (لا مائي)
نقطة غليان 1026 °س
الذوبانية في ماء 68.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات) .

الخواص[عدل]

  • رقم أكسدة الحديد في هذا المركب +2 ويكون على شكل رباعي هيدرات.
  • ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
  • يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني).
  • بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء.
بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج

Fe + 2HCl + 4H2O → [Fe(Cl2)(H2O)4]

الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24458 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : FERROUS CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر