كلوريد الحديد الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الحديد الثنائي
كلوريد الحديد الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الحديد الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي كلوريد الحديد
كلوريد الحديدوز

المعرفات
رقم CAS 7758-94-3

16399-77-2 (ثنائي هيدرات)
13478-10-9 (رباعي هيدرات)
بوب كيم 24458  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22866  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد S3Y25PHP1W  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-843-4[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.949  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1490  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 30812[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS NO5400000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeCl2
الكتلة المولية 126.751 غ/مول (لامائي)
المظهر بلورات عديمة اللون (لامائي)

بلورات خضراء (رباعي هيدرات)

الكثافة 3.16 غ/سم3
نقطة الانصهار 674 °س (لا مائي)
نقطة الغليان 1026 °س
الذوبانية في الماء 68.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات) .

الخواص[عدل]

  • رقم أكسدة الحديد في هذا المركب +2 ويكون على شكل رباعي هيدرات.
  • ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
  • يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني).
  • بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء.
بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج

Fe + 2HCl + 4H2O → [Fe(Cl2)(H2O)4]

الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=S3Y25PHP1W — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ferrous chloride
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30812 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : iron dichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24458 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : FERROUS CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر