كلوريد الحديد الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


كلوريد الحديد الثنائي
كلوريد الحديد الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الحديد الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي كلوريد الحديد
كلوريد الحديدوز

المعرفات
رقم CAS 7758-94-3

16399-77-2 (ثنائي هيدرات)
13478-10-9 (رباعي هيدرات)
بوب كيم 24458  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية FeCl2
الكتلة المولية 126.751 غ/مول (لامائي)
المظهر بلورات عديمة اللون (لامائي) بلورات خضراء (رباعي هيدرات)
الكثافة 3.16 غ/سم3
نقطة الانصهار 674 °س (لا مائي)
نقطة غليان 1026 °س
الذوبانية في ماء 68.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات) .

الخواص[عدل]

  • رقم أكسدة الحديد في هذا المركب +2 ويكون على شكل رباعي هيدرات.
  • ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
  • يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني).
  • بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء.
بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج

Fe + 2HCl + 4H2O → [Fe(Cl2)(H2O)4]

الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24458 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : FERROUS CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر