كلوريد الزرنيخ الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الزرنيخ الثلاثي
كلوريد الزرنيخ الثلاثي
كلوريد الزرنيخ الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزرنيخ الثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي كلوريد الزرنيخ
زبدة الزرنيخ

المعرفات
رقم CAS 7784-34-1
بوبكيم (PubChem) 24570
رقم المفوضية الأوروبية 232-059-5[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63952[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS CG1750000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية AsCl₃[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 181.28 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 2.16 غ/سم3
نقطة الانصهار - 16 °س
نقطة الغليان 130 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل بشكل ناشر للحرارة
الذوبانية الكحول والإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الزرنيخ الثلاثي (أو ثلاثي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl3، ويكون على شكل سائل عديم اللون، زيتي القوام، يدخن عند تعريضه للهواء. للزرنيخ حالة أكسدة +3 في هذا المركب، والذي يعرف أيضاً باسم زبدة الزرنيخ.

الخواص[عدل]

البنية[عدل]

إن بنية كلوريد الزرنيخ الثلاثي تكون على شكل هرم ثلاثي، له مجموعة تناظر C3v. تكون طول الرابطة As-Cl زرنيخ-كلور 2.161 Å ، أما الزاوية Cl-As-Cl فتبلغ 98°.[5][6] تعود انخفاض نقطة انصهار المركب إلى طبيعة الرابطة في مركب كلوريد الزرنيخ الثلاثي والتي هي رابطة تساهمية.

التفاعلات[عدل]

  • على الرغم من أن ثلاثي كلوريد الزرنيخ أقل حساسية تجاه الرطوبة من ثلاثي كلوريد الفوسفور PCl3، إلا أنه يصدر أدخنة عند تعرضه للهواء الرطب.[7] هذه الأدخنة ناتجة عن تشكل أبخرة كلوريد الهيدروجين، التي تتكون بالإضافة إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي. أما في الأوساط المائية فإن ثلاثي كلوريد الزرنيخ يتفاعل مع الماء بعنف بتفاعل حلمهة وبشكل ناشر للحرارة، حيث يتشكل حمض الزرنيخوز كما في المعادلة:
AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع غاز كلوريد الهيدروجين الجاف عند درجات حرارة بين 180–200 °س:

As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

كما يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر للعناصر المكونة للمركب عند درجات حرارة بين 80-85°س، إلا أن العملية تتطلب الحصول على فلز الزرنيخ النقي.[8]

إحدى الطرق الأخرى لتحضير المركب تتضمن مفاعلة أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت.[9] تمتاز هذه الطريقة ببساطة التجهيزات اللازمة وكفاءة المردود:[10]

2As2O3 + 6S2Cl2 → 4AsCl3 + 3SO2 + 9S

الاستخدامات[عدل]

يستخدم كلوريد الزرنيخ الثلاثي في تحضير مركبات الزرنيخ العضوية [بالإنجليزية].[8] فهو على سبيل المثال المادة الأولية المستخدمة لتحضير ثلاثي فينيل الزرنيخ:[11]

AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=5XW39M1300 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : ARSENIC TRICHLORIDE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:63952 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — عنوان : arsenic trichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24570 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — عنوان : Trichloroarsine — رخصة: محتوى حر
  4. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  5. ^ P.Kisliuk; C.H.Townes. The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride. J. Chem. Physics 1950, 18.
  6. ^ Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (176<T (K) <250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp 693-698.doi:10.1021/ic0102788
  7. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  8. ^ أ ب Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2
  9. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 596.
  10. ^ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. doi:10.1021/ie50110a009
  11. ^ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963)."Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 910.  . Describes the preparation of As(C6H5)3.