كلوريد السيانوجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد السيانوجين
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 506-77-4
بوبكيم (PubChem) 10477
ChemSpider 10045 Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 208-052-8
رقم يو إن 1589
رقم RTECS GT2275000
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/CClN/c2-1-3 Yes Check Circle.svg
    Key: QPJDMGCKMHUXFD-UHFFFAOYSA-N Yes Check Circle.svg


    InChI=1/CClN/c2-1-3
    Key: QPJDMGCKMHUXFD-UHFFFAOYAQ

الخصائص
صيغة جزيئية CNCl
الكتلة المولية 61.46 g/mol
الكثافة 1.186 g/cm3 (liquid)
نقطة الانصهار

−6 °C

نقطة الغليان

13 °C[1]

الذوبانية في الماء Soluble
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 1053
مخاطر Highly toxic[2]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
2
 
مركبات قريبة
cyanogen halides ذات علاقة Cyanogen fluoride
Cyanogen bromide
Cyanogen iodide
مركبات ذات علاقة Cyanogen
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)


كلوريد السيانوجين (بالإنجليزي: Cyanogen chloride) هو مركب غير عضوي , ثلاثي الذرات صيغته NCCl موجود في الحالة الغازية عديم اللون يتكثف بسهولة يستخدم على نطاق واسع في التحاليل الحيوية الكيميائية

تركيبه , خصائصه الرئيسية,بناؤه[عدل]

كلوريد السيانوجين(CNCl, ClCN) هوجزيء خطي مثل هاليدات السيانوجين (NCF, NCBr, NCI) , يرتبط الكربون مع الكلور برابطة أحادية في حين يرتبط الكربون مع ذرة النيتروجين برابطة ثلاثية, ينتج بأكسدة سيانيد الصوديوم والكلور, باستخدام وسيط CN2 خلال التفاعل التالي [3] :

NaCN + Cl2 → ClCN + NaCl

ومن ثم يتحلل ببطء لإطلاق سيانيد الهدروجين

ClCN + H2O → HCN + HOCl

التطبيقات[عدل]

يستخدم كاشف للمركبات العضوية

الوقاية[عدل]

كلوريد السيانوجين مركب شديد السُمِّيَة , استخدم مرة واحدة في الحرب الكيميائية يؤذي العين والجهاز التنفسي بشكل مباشر وقد يسبب التعرض له الشعور بالنعاس والسيلان(رشح الأنف), احتقان في الحلق , تخثر الدم,السعال , ارتباك , غثيان , قيء, فقدان الوعي , تشنجات , شلل كذلك الوفاة [4] تكمن خطورة في قدرته على اختراق الأقنعة الغازية , وهو مركب غير مستقر بسبب البلمرة [5]


وصلات خارجية[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ قالب:RubberBible87th
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/ershdb/EmergencyResponseCard_29750039.html
  3. ^ Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. "Cyanogen Chloride" Inorganic Syntheses, 1946, Vol. 2, p. 90.doi:10.1002/9780470132333.ch25
  4. ^ http://www.bt.cdc.gov/agent/cyanide/erc506-77-4.asp
  5. ^ FM 3-8 Chemical Reference handbook; US Army; 1967