كلوريد الفاينيل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من كلوريد الفينيل)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الفاينيل
كلوريد الفاينيل
كلوريد الفاينيل

الاسم النظامي (IUPAC)

كلور الإيثيلين

أسماء أخرى

كلور الإيثين

المعرفات
رقم CAS 75-01-4
بوبكيم (PubChem) 6338
كيم سبايدر 6098  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد WD06X94M2D  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 200-831-0[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C06793  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.000.756  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 13290  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 28509[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL2311071  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS KU9625000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 1731576  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية C2H3Cl
الكتلة المولية 62.5 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.86 كغ/م3 عند الدرجة 0°س
نقطة الانصهار − 153.7 °س
نقطة الغليان − 13.4 °س
الذوبانية في الماء 1.1 غ/ل في الماء عند الدرجة 20°س
الذوبانية ينحل في الإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
سريع الاشتعال F+
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
LD50 500 مغ/كغ (جرذان، فموي) [4]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الفينيل (أو فينيل كلوريد) عبارة عن مركب عضوي له الصيغة H2C=CHCl، وهو عبارة عن غاز عديم اللون سريع الاشتعال. يعد كمونومر لإنتاج بوليمر بولي فينيل كلوريد.

التحضير[عدل]

نظراً لأهمية هذا المونومير فقد تم إتباع كل الطرق في سبيل تصنيع هذا المركب وحالياً فإن المواد الأساسية الضرورية هي الكلور والإستيلين أو الإيتلين، ويمكن استخدام الكلور على شكل عنصري فهو يحضر لذلك من التحليل الكهربائي لكلوريدات المعادن القلوية أو على شكل حمض كلور الماء.

هناك أربع طرق اصطناع وهي :

أ- نزع كلوريد الهيدروجين من 2،1–ثناثي كلور الايتان تحت تأثير القلويات أو بالتحلل الحراري ويتم بدرجات حرارة عالية (450-500 °س) وبوجود وسيط من الحديد.

ب-بدءاً من الإستيلين : تتم بتفاعل HCl مع الإستيلين في الدرجة 150-200 °C وتتم في الحالة الغازية في الدرجة المذكورة وبوجود وسيط من كلور الزئبق أو في وسط مائي في الدرجة 20-25 °س وهذه الطريقة لا تعطي نواتج ثانوية.

ج- بدءاً من الإيتلين : وذلك بكلورة الإيتلين حيث نحصل على 2،1–ثناثي كلور الايتان وذلك في الدرجة (40-60 °س) وثلاثي كلور الحديد كحفاز، وبنزع HCl في درجة حرارة عالية يعطي ثنائي كلور الإيتان جزيء كلور الفينيل وذلك عند درجات حرارة عالية تتراوح بين (400-500 °س). بوجود أكسيد الألمنيوم والكربون النشط كحفاز.

ويمكن كلورة الاتلين مباشرة وذلك عند درجات حرارة عالية (500-600 °س).

د- طريقة الأكسدة الكلورية :ويتم هذا التفاعل عند درجة حرارة عالية بحدود 470-500 °س

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=WD06X94M2D — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : vinyl chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL2311071 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : CHLOROETHENE — رخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6338 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : Chloroethylene — رخصة: محتوى حر
  4. ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=387622