كلوريد الكادميوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الكادميوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 10108-64-2
رقم المفوضية الأوروبية 233-296-7   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 35456   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS EV0175000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
الخواص
صيغة جزيئية CdCl₂[1]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 183.32 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 4.08 غ/سم3
نقطة الانصهار

568 °س

نقطة الغليان

960 °س

الذوبانية في الماء 135 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الأسيتون والكحول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص[عدل]

  • لمركب كلوريد الكادميوم انحلالية كبيرة في الماء، حيث ينحل منه حوالي 1400 غ/ل. ولبلوراته خاصة استرطاب عالية، فهي تتسيل عند التماس مع الرطوبة. يوجد منه شكل مائي مرتبط مع جزيئين ونصف من الماء CdCl2 . 2 1/2H2O، أي أن كل جزيئتين من المركب مرتبطة مع خمس جزيئات ماء. [3]
  • بوجود زيادة من أيونات الكلور في المحاليل المائية، أو بوجود أسيتونتريل، فإن كلوريد الكادميوم يشكل معقد من 2−[CdCl4] ، الذي له بنية جزيئية رباعية الوجوه:
CdCl2 (aq) + 2 Cl (aq) → [CdCl4]2− (aq)

البنية[عدل]

لمركب كلوريد الكادميوم بنية بلورية تتبع النظام البلوري الثلاثي، بحيث أن أيونات الكلوريد ترتص على بعضها البعض مشكلة طبقة من الأنيونات، في حين أن كاتيونات الكادميوم توجد في الفجوات ثمانية الوجوه بين الطبقات، أي أن كل يون كادميوم تحيط به ست أيونات كلور. وكل أيون كلور يشكل قمة هرم ثلاثي، قاعدته ثلاث ذرات من الكادميوم.

تشبه بنية كلوريد الكادميوم بنية يوديد الكادميوم، وتعد من البنى النمطية.

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الكادميوم من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والكادميوم عند درجات حرارة مرتفعة، أو من أثر حمض الهيدروكلوريك على فلز الكادميوم، بحيث نحصل على الشكل المائي من كلوريد الكادميوم (هيدرات):

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

الاستخدامات[عدل]

CdCl2 (aq) + H2S (g) → CdS (s) + 2 HCl (aq)

CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2

إلا أنها استعيضت بمركبات النحاس العضوية الأقل سمية.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24947 — رخصة: محتوى حر
  2. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8