كلوريد المنغنيز الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلوريد المنغنيز الثنائي
Anhydrous
Anhydrous

Tetrahydrate
Tetrahydrate

الاسم النظامي (IUPAC)

Manganese(II) chloride
Manganese dichloride

أسماء أخرى

Manganous chloride

المعرفات
رقم CAS 7773-01-5 ☑Y
38639-72-4  (dihydrate)
13446-34-9  (tetrahydrate)
بوب كيم (PubChem) 24480

الخواص
الصيغة الجزيئية MnCl2
الكتلة المولية 125.844 g/mol (anhydrous)
161.874 g/mol (dihydrate)
197.91 g/mol (tetrahydrate)
المظهر pink solid (tetrahydrate)
الكثافة 2.977 g/cm3 (anhydrous)
2.27 g/cm3 (dihydrate)
2.01 g/cm3 (tetrahydrate)
نقطة الانصهار 654 °C (anhydrous)
dihydrate بلمهة at 135 °C
tetrahydrate dehydrates at 58 °C
نقطة الغليان 1225 °C
الذوبانية في الماء 63.4 g/100 ml (0 °C)
73.9 g/100 ml (20 °C)
88.5 g/100 ml (40 °C)
123.8 g/100 ml (100 °C)
الذوبانية soluble in بيريدين, إيثانول
insoluble in إيثر
البنية
البنية البلورية CdCl2
التنسيق الهندسي [الإنجليزية] ثماني سطوح
المخاطر
فهرس المفوضية الأوروبية Not listed
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
LD50 250-275 mg/kg (rat, oral)
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى فلوريد المنغنيز الثنائي
Manganese(II) bromide
Manganese(II) iodide
كتيونات أخرى Manganese(III) chloride
Technetium(IV) chloride
Rhenium(III) chloride
Rhenium(IV) chloride
Rhenium(V) chloride
Rhenium(VI) chloride
مركبات ذات علاقة كلوريد الكروم الثنائي
كلوريد الحديد الثنائي
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد المنغنيز الثنائي تصف سلسلة من المركبات ذات الصيغة MnCl2(H2)x، وتكون قيمة x إما صفر أو 2 أو 4. والشكل رباعي الهيدرات ذو الصيغة MnCl2.4H2O هو الأكثر شيوعاً، مع توفر الملح اللامائي والملح ثنائي الهيدرات ذو الصيغة MnCl2.2H2O أيضاً. وكما هو الحال في الفصائل الأخرى من أملاح المنغنيز الثنائي، يتلون هذا الملح باللون الوردي، وشحوب اللون خاصية المعقد الانتقالي ذي الترتيب الالكتروني d5 واللف المغزلي العالي.[1]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد المنغنيز من تفاعل أكسيد المنغنيز الرباعي مع حمض الهيدروكلوريك المركز.

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

وقد استخدم هذا التفاعل في تحضير الكلور، ويمكن عن طريق معادلة المحلول الناتج بحذر مع MnCO3 يمكن ترسيب أملاح الحديد انتقائياً، وهي شوائب شائعة في أكسيد المنغنيز.

ويمكن تحضير كلوريد المنغنيز مختبرياً عن طريقة مفاعلة فلز المنغنيز أو كربونات المنغنيز الثنائية مع حمض الهيدروكلوريك:

Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2

الخواص الكيميائية[عدل]

التركيب البلوري لكلوريد المنغنيز رباعي التميؤ ويلاحظ فيه التركيب ثماني السطوح، __أيون المنغنيز الثنائي     __ أيون الكلور

كلوريد المنغنيز اللامائي مبلمر صلب، ويكون على شكل طبقات تشبه تركيب كلوريد الكادميوم، أما الملح رباعي التميؤ فيتألف من جزيئات ثمانية السطح بوضعية ترانز. تذوب أملاح كلوريد المنغنيز المائية في الماء لتعطي محلولاً حامضياً دالته الحامضية تقارب 4.

وهو حمض لويس ضعيف.

المراجع[عدل]

  1. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.